Information

Varför är en A-U-bindning mindre stabil än en A-T-bindning?

Varför är en A-U-bindning mindre stabil än en A-T-bindning?



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Jag har stött på följande faktum många gånger, men har ännu inte stött på en möjlig förklaring till det. Kan du snälla hjälpa mig att förstå den molekylära mekanismen genom vilken bindningen mellan adenin och tymin är mer stabil än bindningen mellan adenin och uracil?

Tack på förhand


Jag var inte medveten om detta påstående tidigare, men när jag letade lite hittade jag att det diskuterades i följande artikel (jag är inte säker på om det är öppen tillgång eller inte).

Kamya PR och Muchall HM (2011) "Revisiting the effects of sekvens och struktur på vätebindnings- och π-staplingsinteraktionerna i nukleinsyror" J Phys Chem A. vol 115 s. 12800-8

Av detta framgår att påståendet hänför sig till effekten av att ersätta U med T i DNA, och artikeln hänvisar till tidigare påståenden om en starkare AT-vätebindning. Den refererar också till andra studier som inte fann någon skillnad, så frågan var/är omtvistad. Alla studier gjordes på särskilda sträckor av DNA-duplex, och författarnas egna studier var på ett bredare utbud av duplexstrukturer från proteindatabanken och använde (uppenbarligen) mer sofistikerad analys. För att citera, drog de slutsatsen:

"H-bindning i AT kan vara starkare eller svagare än i AU-baspar, beroende på det specifika valet av nukleinsyror som används för jämförelse"

De förklarar detta i termer av inverkan av angränsande baser i duplexet på basstapling, som, beroende på baserna (dvs. sekvensen), kan förstärkas genom interaktioner med metylgruppen i T. (Det kan också finnas andra effekter som orsakas genom förvrängning av basparen från planaritet i särskilda fall.) Så det verkar som att AT-baspar inte är i sig själv starkare än AU-baspar, men kan vara starkare i vissa tredimensionella sammanhang.

Som en generalisering skulle därför premissen för frågan framstå som falsk.


Skillnaden mellan tymin och uracil

Tymin och Uracil är de två nukleotidbaserna som finns i DNA respektive RNA. Den största skillnaden mellan tymin och uracil beror på egenskapen "Förekomst”. Förekomsten av både tymin och uracil är den egenskap som skiljer dessa två åt, eftersom tymin är en pyrimidinkvävebas som finns i deoxiribonukleinsyra (DNA). Däremot är Uracil en kvävebaserad pyrimidinbas som finns i ribonukleinsyra (RNA).

En deoxiribonukleinsyra har cytosin och tymin som pyrimidinbaser, medan en ribonukleinsyra innehåller cytosin och uracil som pyrimidinbaser. Du kommer att lära känna de viktigaste skillnaderna och likheterna mellan kvävebasen tymin och uracil tillsammans med jämförelsediagrammet. Dessutom kommer vi också att diskutera definitionen, strukturen och viktiga fakta om både tymin och uracil.

Innehåll: Thymine Vs Uracil

Jämförelsediagram

EgenskaperThyminUracil
UracilDet är pyrimidinbasen i DNA:tDet är pyrimidinbasen i RNA:t
FörekomstFinns bara i DNAFinns endast i RNA
Närvaro av ketogruppTvå ketogrupper närvarande vid C-2- och C-4-atomen Två ketogrupper närvarande vid C-2- och C-4-atomen
Närvaro av metylgruppEn metylgrupp närvarande vid C-5-atomenInte närvarande
Molekylär formelC5H6N2O2C4H4N2O2
Molar massa126,1133 g/mol112,0868 g/mol

Definition av tymin

Den kvävehaltiga basen hör till typen av pyrimidinbas, som uppträder som en enkel ringstruktur inom ryggraden i deoxiribonukleinsyra där det kompletterar par med purinbasen adenin med två vätebindningar. En metylgrupp är kopplad till 5′-C i tymins aromatiska ringstruktur. Det rapporterades först av de två forskarna vid namn Albrecht Kossel och Albert Neumann. Thymin fick sitt namn efter dess närvaro i kalvens tymuskörtel. Några av de kemiska egenskaperna nämns nedan:

  • Kemisk formel: C5H6N2O2
  • Molmassa: 126,115 g/mol -1
  • Densitet: 1,223 g/cm-3
  • Smältpunkt: 316-317 grader Celsius

Definition av Uracil

Den kvävehaltiga basen ingår i typen av pyrimidinbas, som uppträder som en enkel ringstruktur i ryggraden i ribonukleinsyra där det kompletterar par med purinbasen adenin med två vätebindningar. En väteatom är kopplad till 5′-C i uracilens aromatiska ringstruktur. Det rapporterades först av en vetenskapsman vid namn Alberto Ascoli. Uracil härleddes först genom hydrolys av jästnuklein. Några av de kemiska egenskaperna nämns nedan:

  • Kemisk formel: C4H4N2O2
  • Molmassa: 112,08 g/mol 1
  • Densitet: 1,32 g/cm 3
  • Smältpunkt: 335 grader Celsius

Tymins struktur

Tymin är pyrimidinbasen i DNA:t, som innehåller två ketogrupper i C-2- och C-4-positionen och en metylgrupp i C-5-positionen. Det betecknas som T. Det syntetiseras genom uracilmetylering vid C-5-positionen i pyrimidinringen, på grund av vilken tymin också kallas 5-metyluracil. I DNA-helix är det komplementära paret av tymin purinbasen (adenin). De kvävehaltiga baserna T och A parar sig med varandra genom att bilda två vätebindningar.

Uracils struktur

Uracil är pyrimidinbasen i RNA:t, som innehåller två ketogrupper i C-2- och C-4-position. Det betecknas som U. I en RNA-molekyl är det komplementära paret av uracil purinbasen (adenin). De kvävehaltiga baserna U och A parar sig med varandra genom att två vätebindningar bildas.

Viktiga fakta

Eftersom vi vet att kombinationen av de kvävehaltiga baserna och pentossockret bildar en nukleosid. Fästningen av en eller flera fosfatgrupper till nukleosiden bildar en nukleotid.


Introduktion

Kemi handlar om det sätt på vilket subatomära partiklar binder samman för att bilda atomer. Kemi fokuserar också på hur atomer binder samman för att bilda molekyler. I atomstrukturen omger elektroner atomkärnan i områden som kallas orbitaler. Varje orbitalskal kan hålla ett visst antal elektroner. När det närmaste orbitala skalet är fullt börjar nya elektroner samlas i nästa orbitala skal ut från kärnan och fortsätter tills det skalet också är fullt. Samlingen av elektroner fortsätter i ständigt vidgare orbitala skal eftersom större atomer har fler elektroner än mindre atomer. När två atomer binder till en molekyl binder deras elektroner dem samman genom att blandas i öppningar i varandras orbitala skal. Liksom med atomens insamling av elektroner, börjar bildandet av bindningar av molekylen vid närmaste tillgängliga orbitala skalöppning och expanderar utåt.


30 ATP: Adenosintrifosfat

I slutet av det här avsnittet kommer du att kunna göra följande:

  • Förklara ATP:s roll som cellulär energivaluta
  • Beskriv hur energi frigörs genom ATP-hydrolys

Även exergoniska, energifrisättande reaktioner kräver en liten mängd aktiveringsenergi för att kunna fortsätta. Tänk dock på endergoniska reaktioner, som kräver mycket mer energitillförsel, eftersom deras produkter har mer fri energi än deras reaktanter. Inom cellen, varifrån kommer energin för att driva sådana reaktioner? Svaret ligger hos en energiförsörjande molekyl som forskare kallar adenosintrifosfat eller ATP. Detta är en liten, relativt enkel molekyl ((Figur)), men inom några av dess bindningar innehåller den potentialen för en snabb energisprängning som kan utnyttjas för att utföra cellulärt arbete. Tänk på den här molekylen som cellens primära energivaluta på ungefär samma sätt som pengar är valutan som människor byter ut mot saker de behöver. ATP driver majoriteten av energikrävande cellulära reaktioner.

Som namnet antyder består adenosintrifosfat av adenosin bundet till tre fosfatgrupper ((Figur)). Adenosin är en nukleosid som består av den kvävehaltiga basen adenin och ett socker med fem kolatomer, ribos. De tre fosfatgrupperna, i ordning närmast längst bort från ribossockret, är alfa, beta och gamma. Tillsammans utgör dessa kemiska grupper ett energikraftverk. Men inte alla bindningar inom denna molekyl existerar i ett särskilt högenergitillstånd. Båda bindningarna som länkar fosfaterna är lika högenergibindningar (fosfoanhydridbindningar) som, när de bryts, frigör tillräckligt med energi för att driva en mängd cellulära reaktioner och processer. Dessa högenergibindningar är bindningarna mellan den andra och tredje (eller beta- och gamma-) fosfatgruppen och mellan den första och andra fosfatgruppen. Dessa bindningar är "högenergiska" eftersom produkterna av sådana bindningsbrytande - adenosindifosfat (ADP) och en oorganisk fosfatgrupp (Pi)—har betydligt lägre fri energi än reaktanterna: ATP och en vattenmolekyl. Eftersom denna reaktion sker med hjälp av en vattenmolekyl är det en hydrolysreaktion. Med andra ord hydrolyserar ATP till ADP i följande reaktion:

Liksom de flesta kemiska reaktioner är hydrolys av ATP till ADP reversibel. Den omvända reaktionen regenererar ATP från ADP + Pi. Celler förlitar sig på ATP-förnyelse precis som människor förlitar sig på att regenerera förbrukade pengar genom någon sorts inkomst. Eftersom ATP-hydrolys frigör energi måste ATP-regenerering kräva inmatning av fri energi. Denna ekvation uttrycker ATP-bildning:

Två framträdande frågor kvarstår när det gäller att använda ATP som energikälla. Exakt hur mycket fri energi frigörs med ATP-hydrolys, och hur fungerar den fria energin cellulärt? Det beräknade ∆G för hydrolysen av en ATP-mol till ADP och Pi är -7,3 kcal/mol (-30,5 kJ/mol). Eftersom denna beräkning är sann under standardförhållanden, skulle man förvänta sig att ett annat värde existerar under cellulära förhållanden. Faktum är att ∆G för en ATP-mols hydrolys i en levande cell är nästan dubbelt så högt som värdet vid standardförhållanden: –14 kcal/mol (−57 kJ/mol).

ATP är en mycket instabil molekyl. Såvida det inte används snabbt för att utföra arbete, dissocierar ATP spontant till ADP + Pi, och den fria energin som frigörs under denna process går förlorad som värme. Den andra frågan vi ställde ovan diskuterar hur energifrisättning av ATP-hydrolys utför arbete inuti cellen. Detta beror på en strategi som forskare kallar energikoppling. Celler kopplar den exergoniska ATP-hydrolysreaktionen så att de kan fortsätta. Ett exempel på energikoppling med ATP är en transmembranjonpump som är extremt viktig för cellulär funktion. Denna natrium-kaliumpump (Na + /K + pump) driver natrium ut ur cellen och kalium in i cellen ((Figur)). En stor andel av en cells ATP driver denna pump, eftersom cellulära processer för in avsevärd natrium in i cellen och kalium ut ur den. Pumpen arbetar konstant för att stabilisera cellulära koncentrationer av natrium och kalium. För att pumpen ska gå en cykel (exportera tre Na+-joner och importera två K+-joner) måste en ATP-molekyl hydrolysera. När ATP hydrolyserar flyter inte dess gammafosfat bara iväg, utan det överförs faktiskt till pumpproteinet. Forskare kallar denna process av en fosfatgrupp som binder till en molekyl fosforylering. Som med de flesta ATP-hydrolysfall överförs ett fosfat från ATP till en annan molekyl. I ett fosforylerat tillstånd har Na+/K+-pumpen mer fri energi och utlöses att genomgå en konformationsförändring. Denna ändring gör att den släpper Na + till cellens utanför. Det binder sedan extracellulärt K+, vilket genom ytterligare en konformationsförändring gör att fosfatet lossnar från pumpen. Denna fosfatfrisättning triggar K + att frigöras till cellens insida. I huvudsak kopplar energin som frigörs från ATP-hydrolysen ihop med den energi som krävs för att driva pumpen och transportera Na+- och K+-joner. ATP utför cellulärt arbete med denna grundläggande form av energikoppling genom fosforylering.

En ATP-molekyls hydrolys frisätter 7,3 kcal/mol energi (∆G = −7,3 kcal/mol energi). Om det krävs 2,1 kcal/mol energi för att flytta en Na + över membranet (∆G = +2,1 kcal/mol energi), hur många natriumjoner skulle en ATP-molekyls hydrolys kunna flytta?

Ofta under cellulära metaboliska reaktioner, såsom näringssyntes och nedbrytning, måste vissa molekyler förändras något i sin konformation för att bli substrat för nästa steg i reaktionsserien. Ett exempel är under de allra första stegen av cellandning, när en sockerglukosmolekyl bryts ner i processen med glykolys. I det första steget krävs ATP för att fosforylera glukos, vilket skapar en högenergi men instabil mellanprodukt. Denna fosforyleringsreaktion driver en konformationsförändring som gör att den fosforylerade glukosmolekylen omvandlas till den fosforylerade sockerfruktosen. Fruktos är en nödvändig mellanprodukt för att glykolysen ska gå framåt. Här kopplas exergonisk reaktion från ATP-hydrolys med den endergoniska reaktionen att omvandla glukos till en fosforylerad intermediär i vägen. Återigen användes energin som frigjordes genom att bryta en fosfatbindning inom ATP för att fosforylera en annan molekyl, vilket skapade en instabil mellanprodukt och driver en viktig konformationsförändring.

Se en interaktiv animation av den ATP-producerande glykolysprocessen på den här webbplatsen.

Sektionssammanfattning

ATP är den primära energitillförselmolekylen för levande celler. ATP består av en nukleotid, ett socker med fem kolatomer och tre fosfatgrupper. Bindningarna som förbinder fosfaterna (fosfoanhydridbindningar) har högt energiinnehåll. Energin som frigörs från ATP-hydrolys till ADP + Pi utför cellulärt arbete. Celler använder ATP för att utföra arbete genom att koppla ATP-hydrolys’ exergonisk reaktion med endergoniska reaktioner. ATP donerar sin fosfatgrupp till en annan molekyl via fosforylering. Den fosforylerade molekylen har ett högre energitillstånd och är mindre stabil än dess ofosforylerade form, och denna tillförda energi från fosfat gör att molekylen genomgår sin endergoniska reaktion.

Frågor om visuell anslutning

(Figur) En ATP-molekyls hydrolys frigör 7,3 kcal/mol energi (∆G = −7,3 kcal/mol energi). Om det krävs 2,1 kcal/mol energi för att flytta en Na + över membranet (∆G = +2,1 kcal/mol energi), hur många natriumjoner skulle en ATP-molekyls hydrolys kunna flytta?

(Figur) Tre natriumjoner kunde flyttas genom hydrolys av en ATP-molekyl. ∆G för den kopplade reaktionen måste vara negativ. Förflyttning av tre natriumjoner över membranet tar 6,3 kcal energi (2,1 kcal × 3 Na + joner = 6,3 kcal). Hydrolys av ATP ger 7,3 kcal energi, mer än tillräckligt för att driva denna reaktion. Förflyttning av fyra natriumjoner över membranet skulle dock kräva 8,4 kcal energi, mer än en ATP-molekyl kan ge.

Granska frågor

Energin som frigörs vid hydrolys av ATP är____

  1. primärt lagras mellan alfa- och betafosfaterna
  2. lika med -57 kcal/mol
  3. utnyttjas som värmeenergi av cellen för att utföra arbete
  4. ger energi till kopplade reaktioner

Vilken av följande molekyler har mest potentiell energi?

Frågor om kritiskt tänkande

Tror du att EA för ATP är hydrolysen relativt låg eller hög? Förklara ditt resonemang.

Aktiveringsenergin för hydrolys är mycket låg. ATP-hydrolys är inte bara en exergon process med ett stort −∆G, utan ATP är också en mycket instabil molekyl som snabbt bryts ner till ADP + Pi om den inte används snabbt. Detta tyder på ett mycket lågt EA eftersom det hydrolyserar så snabbt.

Ordlista


Bättre än banken?

Räntorna på obligationer är vanligtvis högre än de inlåningsräntor som banker betalar på sparkonton eller CD. Som ett resultat, om du sparar och du inte behöver pengarna på kort sikt (om ett år eller mindre), kommer obligationer att ge dig en relativt bättre avkastning utan att utgöra för stor risk.

Högskolesparande är ett bra exempel på fonder du kanske vill öka genom investeringar, samtidigt som du skyddar dem från risker. Att parkera dina pengar på banken är en början, men det kommer inte att ge dig någon avkastning. Med obligationer kan blivande universitetsstudenter (eller deras föräldrar) förutsäga sina investeringsintäkter och bestämma det belopp de måste bidra med för att ackumulera sina undervisningsboägg när college börjar.

Obligationer har kreditrisk och är inte FDIC-försäkrade liksom bankinlåningsprodukter. Därför har du viss risk att obligationsutgivaren går i konkurs eller inte uppfyller sina låneåtaganden till obligationsinnehavarna. Om de gör det finns det ingen statlig garanti för att du får tillbaka några av dina pengar.


10 svar 10

Nej, det som står är "Om ett halvår ger vi den som har den här obligationen 10 000 $ som du betalar oss 9 750 $ för nu".

Detta motsvarar en årlig ränta på cirka 5 % (exemplet visar en avkastning betydligt mer än vad som är tillgängligt för närvarande). Plus att du kan sälja obligationen till en annan person under tiden.

Statsskuldväxlar (statsskuldväxlar) verkar vara en udda men det kan fungera för vissa människor.

Jag kommer att ta upp det både dina frågor individuellt som ränta och likviditet.

Tittar på finansdepartementets webbplats för priser (https://www.treasury.gov/resource-center/data-chart-center/interest-rates/Pages/TextView.aspx?data=billrates, 8 januari 2019) Jag se intervallet är 2,40-2,60% beroende på tidsram (4 veckor - 52 veckor).

Detta verkar mestadels jämförbart med de bästa sparsatserna (2,00-2,45 %, visade 8 januari 2019) som finns på Bankrate: https://www.bankrate.com/banking/savings/rates/

Ur ett intresseperspektiv är det i huvudsak samma sak. Det som måste tas med i beräkningen är beloppen och eventuella speciella ringar att hoppa igenom för att undvika avgifter.

Vissa av de speciella sparräntor som finns på Bankrate kräver ett minsta saldo. Den högsta räntan (2,45 %) kräver ett saldo på 25 000 USD medan den näst högsta räntan (2,39 %) endast kräver 1 USD. Varje finansinstitut (FI) kan ha sina egna krav för att undvika underhållsavgifter: elektroniska kontoutdrag, använd betalkort X/må, direktinsättning, etc.

För belopp under 250 000 USD är dina pengar försäkrade av FDIC (banker) eller NCUA (kreditföreningar) om din FI misslyckas. För medel över det måste du antingen öppna ytterligare konton eller ha dem hos andra FI:er för att hålla dina pengar säkra.

Statsskuldväxlar kan köpas i steg om $100, så det finns inget minimikrav på saldo annat än själva köpet. Det är också garanterat av den amerikanska regeringen, så det anses vara en riskfri investering (https://www.investopedia.com/ask/answers/013015/how-are-treasury-bills-taxed.asp).

Om du har mer än $250 000 som du vill ha sparat/investerat "riskfritt" så kan statsskuldväxlar vara ett alternativ för detta, utanför de vanliga kanalerna.

Så att ha kontanter under madrassen har fördelen av att vara extremt flytande: du kan ta ut dem när du behöver det. Det har nackdelarna att vara osäker och tappa i värde på grund av inflation (och kanske logistik om man har en väldigt stor summa pengar).

Sparkonton är också mycket likvida med en fångst: du är begränsad till sex uttag per månad per Reg D (https://www.nerdwallet.com/blog/banking/how-regulation-d-affects-your-savings-withdrawals/ ). Transaktioner personligen eller bankomat räknas inte i denna gräns. Dina pengar förvaras säkert och försäkrade upp till gränsen på $250 000.

Statsskuldväxlar kan köpas i steg om 4-, 8-, 13-, 26- och 52-veckor.Du kommer inte att kunna få tillgång till dina pengar under den tiden, men du kommer inte heller att förlora dem om inte USA:s regering försummar. Det är samma koncept som insättningsbevis (CD).

Förhoppningsvis hjälper detta svaret på varför någon kan välja det ena framför det andra.

Andra svar förklarar varför det skulle vara intressant att köpa statsskuldväxlar, jag ska förklara "rabattkonceptet".

Poängen här är mekanismen för hur dessa tuberkulos säljs till den primära marknaden (stora investerare, banker och andra enheter som kommer att sälja tuberkulosen till små investerare).

Treasury utfärdar skuldebrev för att betala en kvantitet (låt oss säga $1 000) någon gång i framtiden och auktionera ut dem.

Om efterfrågan är hög (instabiliteten är hög, eller andra investeringar ger låg ROI) så kommer den primära marknaden att erbjuda mer för dessa sedlar, så statskassan får mer betalt (låt oss säga $970) kommer räntan för köparen att vara $30.

Om efterfrågan är låg (det finns andra intressanta investeringar på andra ställen) sjunker priset och och statskassan kommer att få mindre betalt (låt oss säga $920) blir räntan för köparen $80.

Skillnaden mellan sedelns nominella värde och köpeskillingen är dess "rabatt" (du kan läsa det som "hur mycket statskassan rabatterar sedeln för att sälja den").

Naturligtvis, för den lilla investeraren är denna skillnad meningslös i förhållande till en vanlig "bonus": antingen köper han på andrahandsmarknaden (från de primära köparna) och måste acceptera en rabatt som redan har satts, eller även om han kan köpa på den primära marknaden 1 volymen som han kommer att köpa kommer inte att flytta priset som kommer att fastställas i auktionen 2 .

1 Jag är inte säker på USA, men i vissa länder är det möjligt.

2 Och det finns risker med detta system också:

Om erbjudandet är för lågt kommer investeraren inte att få några räkningar.

I USA (tack @dave_thompson_085 för infon) och förmodligen andra länder sätts priset genom att acceptera bud från högre pris till lägre pris tills de erbjudna räkningarna är sålda, och slutpriset för alla köpare är det för de accepterade erbjudande med ett lägre värde. Det betyder att investerarna inte vet vilket är den faktiska köpeskillingen de har förbundit sig till (även om de vet att det i värsta fall är lika högt som deras bud).

För genomsnittliga individer finns det inte mycket poäng med detta förutom det lilla intresset.

För stora summor pengar finns det problemet att bankförsäkring endast gäller upp till ett visst dollarvärde - för närvarande $250k. Utöver det är du utsatt för risken att banken går i konkurs.

Att hålla stora mängder fysiska kontanter är ännu mer av en risk, mot interna och externa hot. Och det kostar pengar (personal och säkerhetstid) att flytta in och ut. Kontanthantering är dyrt även i företag som gör det hela tiden som stormarknader och kasinon.

Om du har mycket pengar, eller om du är banken, då är obligationer mycket enklare och mindre riskfyllda. De finns också i bekvämt stora valörer.

Det ospecifika exemplet illustrerar cirka 5 % årligen, vilket är ganska bra och ungefär det dubbla av den nuvarande faktiska marknaden för en 6-månaders statsobligation.

Treasuries är omsättbara värdepapper så att du kan sälja det när du känner för vilken marknadsränta som helst vid den tidpunkten.

De senaste åren har räntan på japanska statsobligationer varit negativ. Det vill säga du ger 100 till dem, och de betalar tillbaka 99 på 5 år.

Det största bekymret förutom att tjäna ränta är säkerheten. Om du lägger dina pengar under sängen kan de bli stulna eller brunnit ner. Dessutom kan stora institutioner helt enkelt inte ha miljarder i sedlar lagrade på sina kontor. Om du lägger dina pengar i en affärsbank för att få en liten ränta kan banken falla och du får aldrig tillbaka dina pengar.

Statsskuldväxeln eller andra statsobligationer backas upp av staten, som har befogenhet att trycka pengar, så att de inte går sönder och du får alltid tillbaka dina pengar. (Undantaget är euroområdet där regeringar inte fritt kan skriva ut pengar. Ett annat undantag är Ryssland i slutet av 90-talet när de beslutade att det var bättre för ekonomin att svika sin egen statsobligation än att skriva ut kvadrilljoner rubel. Till och med det amerikanska statskassan bär risken av teknisk standard då och då.)

Fördelarna med rabattauktionen blir mer uppenbara när man tänker på antalet banker har att göra med. Du kanske tittar på att lägga 10 000 $ i en 6-månaders statsskuldväxel, men en bank kommer att titta på siffror i miljarder.

Med 2% rabatt ger du Treasury $9 800 och att du i slutet av terminen (låt oss säga 1 år för att göra det enkelt) får $10 000 tillbaka. Det betyder att du kan spendera den rabatterade $200, investera den någon annanstans eller låna ut den till någon annan.

En bank som lägger 2 miljarder dollar i samma värdepapper kommer att få använda 40 miljoner dollar till andra saker. Det är en subtil men viktig skillnad.

En annan punkt att tänka på är skatter. Ränta som betalas av den amerikanska federala regeringen är befriad från statlig skatt och ger därför en överlag bättre avkastning än en motsvarande ränta som betalas av bankerna.

Det är vettigt att använda dem i en portföljstrategi. Tänk på en portfölj som ett recept, och statsskuldväxlar är en ingrediens.

När du gör en portfölj vill du maximera avkastningen vid en viss risknivå, minimera risken vid en viss avkastningsnivå eller någon optimal kombination av de två, relaterat till kundens riskprofil (dvs. om du är 25 år bör du ta vissa risker för att maximera avkastningen, om det går dåligt har du tid att ta igen det, om du är 65 kan du inte ta de riskerna, därför minskar din potentiella avkastning också)

Portföljer är recept som genererar ett mindre osäkert (men lägre) resultat när de använder två tillgångar som är negativt korrelerade. Det klassiska exemplet är flygbolag och oljebolag: När oljan blir billig gör flygbolagen bank, och oljebolagen skadar sig. När oljan blir dyr är det åt andra hållet. Köp aktier på BÅDA sektorer och du är mestadels immun mot variationer i oljepriset.

Så vad är negativt korrelerat med T-Bills? Tänk på själva värdet av pengar. När ekonomin överhettas finns det mer efterfrågan än det finns varor och tjänster att köpa, så priserna går upp. Det är inflation, det betyder att pengar är mindre värda än tidigare, och att dina statsskuldväxlar faktiskt kan förlora i värde i form av deras verkliga köpkraft. Så vem vinner på det scenariot? Människorna som tillverkar de varor och tjänster som är så efterfrågade att priserna fortsätter att stiga. Med andra ord aktier i företag som flygbolag och oljeproducenter.

Tänk nu på det motsatta scenariot: bankirer blir avundsjuka på bonusarna som hedgefondkillarna fick, så de lobbar för finansiell avreglering och avskaffar skydden som höll systemet stabilt. Deras hänsynslösa spelande förstör ekonomin, människor förlorar sina jobb, bostadsmarknaden kraschar och folk slutar köpa saker. Nu finns det billiga saker att köpa överallt, för ingen har pengar att köpa något. I det scenariot gick värdet på pengarna som investerats i statsskuldväxlar UPP, du kan köpa fler saker för samma pengar. Aktier å andra sidan kraschade, eftersom ingen har pengar att köpa saker. (Förutom bankirerna. Det var inte deras egna pengar de spelade med trots allt, men det finns inte tillräckligt med dem). I det där galna scenariot (aka 2008) fungerade din portfölj fortfarande, den ena avbröt den andra.


12 obligationsfonder och ETF:er att köpa för skydd

När aktiemarknaden fick stryk i våras tittade nervösa investerare på obligationsfonder och börshandlade fonder (ETF) för skydd och förnuft. När allt kommer omkring ger ränteintäkter vanligtvis regelbundna kontanter och lägre volatilitet när marknaderna drabbas av turbulens.

Och marknaderna drabbades absolut av turbulens. Till exempel, mellan 19 februari och 10 mars upplevde S&P 500 inte bara en historiskt snabb förlust på 14,8 % – den upplevde också en dramatisk ökning av volatiliteten, och nådde sin högsta nivå på den fronten sedan 2011, säger Jodie Gunzberg, investeringsstrateg på New York-baserade Graystone Consulting, ett Morgan Stanley-företag. Indexets förluster och volatilitet eskalerade ännu mer genom bottennivåerna den 23 mars.

Obligationer erbjuder dock barlast – " inte bara skydd på nedsidan utan också måttlig uppåtpotential eftersom investerare tenderar att söka säkerheten för amerikanska statsobligationer och företagsobligationer av investeringsklass mitt i osäkerheten på aktiemarknaden" – säger Todd Rosenbluth, senior director för ETF och fondanalys på CFRA, ett New York-baserat investeringsanalysföretag.

Obligationspriserna är ofta okorrelerade med aktier. Aktier klarar sig vanligtvis bra i perioder av ekonomisk tillväxt, medan obligationer vanligtvis klarar sig bra i perioder med vikande ekonomisk aktivitet, säger Gunzberg. Federal Reserve har också gett sitt stöd, köpt upp företagsobligationer och till och med obligations-ETF:er under de senaste månaderna, vilket i sin tur drivit upp privata köp av skulder.

Faktum är att obligationsfonder har klarat sig extremt bra under 2020. Givetvis har räntorna tunnat ut och deras utrymme för uppsida har minskat som ett resultat. Ändå kan investerare fortfarande hitta stabilitet och ett visst mått av inkomst i dessa produkter.

Här är 12 obligationsfonder och obligations-ETF:er att köpa. Dessa fonder erbjuder diversifierade portföljer med hundratals om inte tusentals obligationer, och de flesta förlitar sig främst på skulder som statsobligationer och andra obligationer av investeringsgrad. Kom bara ihåg: Det här är en omgivning utan motstycke, och även obligationsmarknaden agerar ovanligt i vissa områden, så var särskilt uppmärksam på din egen risktolerans.

Returer och data är från och med den 21 juli, om inte annat anges. För värdepappersfonder samlas avkastning och data in för andelsklassen med den lägsta erforderliga minsta initiala investeringen – vanligtvis Investor-andelsklassen eller A-andelsklassen. Om du använder en investeringsrådgivare eller onlinemäklare kan du kanske köpa billigare andelsklasser i vissa av dessa fonder. Avkastning är SEC-avkastning, som återspeglar den ränta som intjänats efter avdrag för fondkostnader för den senaste 30-dagarsperioden och är ett standardmått för obligations- och preferensaktiefonder.


Kymosin, pepsiner och andra aspartylproteinaser: strukturer, funktioner, katalytisk mekanism och mjölkkoagulerande egenskaper

Therese Uniacke-Lowe , Patrick F. Fox , i Cheese (fjärde upplagan), 2017

Chymosin

Såvitt känt koagulerar mjölken från alla arter i neonatalmagen för att öka effektiviteten i matsmältningen och för att fördela intaget av mjölk jämnare. Den neonatala magen hos de flesta, men inte alla, arter utsöndrar ett speciellt gastriskt aspartylproteinas, chymosin, för att inducera koagulering. Chymosin (tidigare känt som "rennin" och inte att förväxla med renin, EC 3.4.23.4, ett enzym i njuren) är kommersiellt viktigt för osttillverkning, en process som går tillbaka till ~6000–7000 f.Kr. då utbredd domesticering av får och getter förekom under hela den fertila halvmånen även om djuren till en början troligen föds upp för kött och inte mjölkproduktion då laktosintolerans hos vuxna var nästan universell (Kindstedt, 2012). År 6500 f.Kr. inträffade betydande förändringar från kött- till mjölkproduktion i västra Anatolien, vilket sammanföll med upptäckten av pyroteknik och produktion av keramik. Analys av organiska rester från keramikskärvor från de arkeologiska skikten 6500–6000 f.Kr. visade förekomst av förädlade mejeriprodukter, troligen ost och smör eller ghee, i keramiska krukor (Kindstedt, 2012). Mjölk lagrad i keramiska krukor skulle ha jäst snabbt och koagulerat spontant vilket gjort osten eller ostmassan smältbar av laktosintoleranta vuxna. Legenden säger att den första användningen av löpe kan spåras tillbaka till en resenär som transporterade mjölk i ett kärl tillverkat av en torkad kalv- eller lammmage. I transit förvandlade löpet från magen den flytande mjölken till ostmassa och vassle, en process som gjorde osten till vad den är idag: ett näringsrikt livsmedel som transporterar bra och kan hållas i åratal (Dunn, 2010 Tamime, 1993). Detta scenario verkar osannolikt då det förutsätter att den mjölkdrickande nomaden var laktos-tolerant (Kindstedt, 2012). En mer rimlig förklaring till ursprunget till osttillverkning med löpe är att neolitiska herdar skulle ha varit väl medvetna om att magar på ungar, lamm och kalvar, som slaktades eller dog naturligt, var fyllda med koagulerad mjölk, vilket gav stora möjligheter att etablera en samband mellan magen, mjölkkoaguleringen och ostmassan (Kindstedt, 2012).

De aktiva "ingredienserna" i denna process identifierades som de proteolytiska enzymerna chymosin och pepsin (Foltmann, 1966), kallade "löpe" (Fruton, 2002). Kymosin produceras in utero i abomasal slemhinna hos fosterdäggdjur (Foltmann, 1970), medan pepsin (EC 3.4.23.1) är dominerande i magsekret från vuxna däggdjur (Rampili et al., 2005). Det har rapporterats att utsöndringen av chymosin i kalvens mage stimuleras av närvaron av nötmjölk i kalvens mage och att kaseinfraktionen är ansvarig för detta (Garnot et al., 1977). Ersättning av kasein med fisk- eller sojaproteiner i en mjölkersättning påverkade inte pepsininnehållet (Garnot et al., 1974) eller utsöndringshastigheten av pepsin men påverkade signifikant både mängden och hastigheten för utsöndringen av kymosin i kalvens mage (Garnot) et al., 1977). Dessa arbetare antog att kaseinnedbrytningsprodukter, såsom fosfopeptider eller kaseinmakropeptid (CMP), kan vara ansvariga för ökad kymosinaktivitet i kalvmagen. Mjölkmatande kalvar snarare än spannmåls- eller hömatning rapporteras förlänga prochymosinproduktionen i kalvens bukslemhinna i viss utsträckning (Andrén, 1992).

Chymosin representerar >90 % av mjölkkoagulationsaktiviteten hos kalvlöpe av god kvalitet, den återstående aktiviteten beror på pepsin. När djuret åldras, särskilt när det utfodras med fast föda, minskar utsöndringen av kymosin medan utsöndringen av pepsin ökar. Liksom många andra animaliska proteinaser utsöndras kymosin som dess zymogen, prochymosin, som aktiveras autokatalytiskt vid surgöring till pH 2–4 genom att en peptid med 44 rester avlägsnas från N-terminalen av zymogenen.

Foltmann och Pedersen (1977) föreslog en klassificering av pepsiner och pepsinliknande enzymer baserat på deras optimala pH på specifika substrat. Martin et al. (1980) rapporterade ett förbättrat klassificeringssystem för dessa enzymer baserat på kkatt/KM förhållande erhålls när en syntetisk hexapeptid, Leu-Ser-Phe(NO2)-Nle-Ala-Leu-OMe, användes som substrat. Klass I-enzymer var de med a kkatt/KM > 100 mM/s och inkluderade svin- och bovina pepsiner och bovint gastricin, medan klass II-enzymer hade en kkatt/Km < 100 mM/s och inkluderade kymosin och proteinaser från Rhizomucor miehei och Rhizomucor pusillus.

Chymosin har hög mjölkkoagulationsaktivitet men låg allmän proteolytisk aktivitet och har så utvecklats för att undvika proteolys och inaktivering av immunoglobulinerna i råmjölk (Foltmann och Axelsen, 1980 Foltmann, 1981a). Undantag är vissa primater, inklusive människor som tydligen utsöndrar det mer proteolytiska enzymet, pepsin, från födseln får den nyfödda människan och andra primater Ig i livmodern och därför är diet Ig från råmjölk mindre viktigt än hos dessa arter. Kaninen och marsvinet överför också Ig in utero men idisslare, hästen och grisen överför Ig via råmjölk medan hunden, råttan och musen överför Ig både in utero och via råmjölken (Hurley och Theil, 2013 Larson, 1992 Pentsuk och van der Laan, 2009). Neonatala kattungar är beroende av råmjölk för passiv överföring av immunglobuliner (Casal et al., 1996 Claus et al., 2006 Harding et al., 1961 Levy et al., 2001). Förhållandet mellan den allmänna proteolytiska aktiviteten och mjölkkoaguleringsaktiviteten för kattkymosin är cirka 10 gånger mindre än för kattpepsin, vilket stöder hypotesen att kymosin produceras postnatalt i dessa arter för att säkerställa att IgG-upptaget inte hindras (Jensen et al. 1982).

Kalvkymosin är välkaraktäriserat på molekylära och enzymatiska nivåer, den omfattande litteraturen har varit föremål för flera recensioner, inklusive Chitpinityol och Crabbe (1998), Crabbe (2004) Foltmann (1966, 1970, 1971, 1981a, 1987, 1993) Jacob. et al. (2011) Szecsi och Harboe (2013) och Yegin och Dekker (2013). Enzymet kristalliserades av Berridge (1945) Bunn et al. (1971) Ernstrom (1958) Foltmann (1958) och Hankinson (1943) fri gränselektrofores visade att vissa tidiga kristallina preparat inte var homogena (Ernstrom, 1958). Heterogenitet förklarades inte men kan ha berott på isoenzymer (se senare stora partier av kommersiell löpe användes) eller på inaktiverat enzym eller andra proteiner. Kalvkymosin är en enkelkedjig polypeptid som innehåller 323 aminosyrarester med en molekylvikt på 35 600 Da. Dess primära struktur har etablerats och en betydande mängd information finns tillgänglig om dess sekundära och tertiära strukturer. Den sekundära strukturen är 13 % spiralformad (9 spiraler, 44 rester) och 48 % β-sheet (29 strängar, 158 rester) (Palmer et al., 2010). Proteinet innehåller tre disulfider (Cys47-Cys52, Cys207-Cys211 och Cys250-Cys283) och a cis-prolin (Pro25), som är konserverat i mucorpepsin, endotiapepsin och svinpepsin (se Palmer et al., 2010). En illustration av den tredimensionella strukturen av chymosin visas i fig. 4.10. Som beskrivits tidigare för aspartylproteinaser i allmänhet existerar molekylen som två domäner separerade av den aktiva platsklyftan där de två katalytiskt aktiva aspartylresterna (Asp34 och Asp216) är placerade med sina sidokedjor orienterade mot klyftan. Den aktiva klyftan kan rymma ~7 rester av κ-kaseinsekvensen (Fig. 4.11). Avståndet mellan karboxylsyren i de två Asp-resterna är 3,1 Å. Karboxylgruppen i Asp-resterna är ansluten via ett komplext nätverk av vätebindningar och ett antal vattenmolekyler i den omedelbara miljön av den aktiva platsklyftan (Gilliland et al., 1990 Mantafounis och Pitts, 1990). I den tertiära strukturen, två intilliggande treoninrester, Thr35 och Thr217, är vätebundna till varandra via sidokedjans syre och huvudkedjans kväve, medan deras sidokedjor är riktade i den hydrofoba fickan till från ”brandmannens grepp” (Pearl och Blundell, 1984 se fig. 4.6), dvs. sidokedjans syre i en Thr är bunden till huvudkedjans kväve i motsvarande Thr, vilket ger ytterligare strukturell stabilitet till det katalytiska stället (se Chitpinityol och Crabbe, 1998 Wong, 1995). En vattenmolekyl finns mellan de katalytiska Asp-resterna och är involverad i den katalytiska mekanismen (se avsnitt Katalytisk mekanism för Aspartylproteinaser). Konserverade vattenmolekyler (fästa till resterna 502 och 513 pepsinnummer) förlänger brandmannens grepp genom att skapa ytterligare vätebindningar och ger ytterligare stabilitet för brandmannens grepp (Prasad och Suguna, 2002).Styvheten i geometrin på det aktiva stället och i brandmannens grepp är avgörande för aktiviteten av aspartylproteinaser och det har rapporterats att kollaps av brandmannens grepp i proplasmepsin II gör enzymet inaktivt då Asp-rester dras bort från varandra p.g.a. omorientering av enzymdomänerna (Bernstein et al., 1999 Prasad och Suguna, 2002).

Figur 4.10 . Den tredimensionella strukturen av chymosin (genererad från PDB ID: 4CMS Newman et al., 1991).

Rester som är kritiska för katalytisk aktivitet är markerade med gult. Disulfidbroar är markerade i rött.

(Bild från Yegin, S., Dekker, P., 2013. Framsteg inom området för asparaginproteinaser vid osttillverkning: strukturer, funktioner, katalytisk mekanism, hämning och ingenjörskonst. Dairy Sci. Technol., 93, 565–594.)


Sandwalk

De fyra baserna av DNA kan existera i minst två tautomera former som visas nedan. Adenin och cytosin (som är cykliska amidiner) kan existera i båda
amino- eller iminoformer, och guanin, tymin och uracil (som är cykliska amider) kan existera i antingen laktam (keto) eller laktim (enol). De tautomera formerna av varje bas existerar i jämvikt men amino- och laktamtautomererna är mer stabila och dominerar därför under de förhållanden som finns inuti de flesta celler. Ringarna förblir omättade och plana i varje tautomer.


För femtio år sedan var det inte klart om amino- eller iminoformerna av purinerna var stabila under fysiologiska förhållanden. (Eller lactam lactim-formerna.) Som vi kommer att se spelade denna osäkerhet en betydande roll i händelser som ledde fram till upptäckten av DNA:s struktur.

Vi vet nu att alla baser i de vanliga nukleotiderna kan delta i vätebindning. Aminogrupperna i adenin och cytosin är vätedonatorer, och ringkväveatomerna (N-1 i adenin och N-3 i cytosin) är väteacceptorer (se nedan). Cytosin har också en väteacceptorgrupp vid C-2. Guanin, cytosin och tymin kan bilda tre vätebindningar. I guanin är gruppen vid C-6 en väteacceptor, och N-1 och aminogruppen vid C-2 är vätedonatorer. I tymin är grupperna vid C-4 och C-2 väteacceptorer, och N-3 är en vätedonator. (Endast två av dessa platser, C-4 och N𔃁, används för att bilda baspar i DNA.) De vätebindande mönstren för baser har viktiga konsekvenser för nukleinsyrors tredimensionella struktur.


Viktiga frågor för CBSE Klass 12 Kemi – The p-Block Elements

FÖREGÅENDE ÅR FRÅGOR

Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Fråga 1:
Skriv formlerna för två valfria oxosyror av fosfor.
Svar:
H3P03 och H3PO4.

Fråga 2:
Skriv formlerna för två valfria oxosyror av klor.
Svar:
HClO3 och HClO4.

Fråga 3:
H3P03 oproportionerligt medan H3P04 inte, varför?
Svar:
Det beror på att i H3P03, 'P' är i +3, mellanliggande oxidationstillstånd som kan öka till +5 och minska till -3, medan i H3P04, 'P' är i högsta oxidationstillstånd +5 som bara kan få elektroner, d.v.s. genomgår endast reduktion, fungerar som oxidationsmedel och kan inte göra det oproportionerligt.

Fråga 4:
Av vit fosfor och röd fosfor, vilken är mer reaktiv och varför?
Svar:
Vit fosfor eftersom den är monomer och har låg bindningsdissociationsentalpi på grund av töjningsvinkeln (bindningsvinkel 60°).

Fråga 5:
Vad är grunden för H3P04?

Svar:
Tre.

Fråga 6:
Skriv formlerna för två valfria oxosyror av svavel.
Svar:
H2S04 och H23.

Fråga 7:
Vilken allotrop av svavel är termiskt stabil vid rumstemperatur?
Svar:
Rombiskt svavel.

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 8:
Skriv strukturerna för följande molekyler: (i) H23 (ii) XeOF4
Svar:

Fråga 9:
Skriv strukturerna för följande:
(i) H2S207 (ii) XeO3
Svar:

Fråga 10:
Skriv strukturerna för följande:
(i2O5 (ii) BrF3
Svar:

Frågor om korta svar [II] [3 poäng]

Fråga 11:
Ange skäl för följande:
(i2 är mindre reaktiv vid rumstemperatur.
(ii) H2Te är det starkaste reduktionsmedlet bland alla hydrider i grupp 16-element.
(iii) Helium används i dykapparater som ett utspädningsmedel för syre.
Svar:
(i) Det beror på närvaron av trippelbindning som har hög bindningsdissociationsentalpi.
(ii) H2Te har den längsta bindningslängden som har lägsta bindningsdissociationsentalpi.
(iii) Det beror på att helium är mindre lösligt än N2 i blod och orsakar inte smärta.

Fråga 12:
Ange skäl för följande:
(i H3 har högre kokpunkt än PH3.
(ii) H2Te är surare än H2S.
(iii) Klorvatten när det står förlorar sin gula färg.
Svar:
(i H3 är associerad med intermolekylär H-bindning, PH3 är inte.
(ii) H2Te har lägre bindningsdissociationsentalpi än H2S på grund av längre bindningslängd.
(iii) Cl2+H2O —–> HCL+HOCL
Om bildar HCl och HOCl är båda färglösa.

Fråga 13:
(a) Redogör för följande:
(i) Bindningsvinkel i NH4 är större än i NH3.
(ii) Reducerande tecken minskar från S02 till TeO2.
(iii) HClO4 är en starkare syra än HCIO.
(b) Rita strukturerna för följande:
(i) H2S2O8
(ii) XeOF4.
Svar:
(a) (i) NH3 har ensamt elektronpar, så bindningsvinkeln är 107°, medan NH +4 inte gör det, därför är bindningsvinkeln 109,5°.
(ii) Det beror på stabiliteten i högre oxidationstillstånd som minskar på grund av inert x , effekt.
(iii) Det beror på att CIO4 – är mer stabil än CIO- på grund av mer spridningsladdning på fyra syreatomer.

Fråga 14:
(a) Vilken giftig gas som utvecklas när vit fosfor värms upp med Cone. NaOH lösning? Skriv den kemiska ekvationen.
(b) Skriv formeln för den första ädelgasföreningen framställd av N. Bartlett. Vad inspirerade N. Bartlett att förbereda denna förening?
(c) Fluor är ett starkare oxidationsmedel än klor. Varför?
(d) Skriv en användning av klorgas.
(e) Fyll i följande ekvation:
CaF2 + H2S04 ———>
Svar:

(b) Xe+PtFg. Den jämförbara joniseringsentalpin av 02-molekyl (1175 KJ mol-1) och Xe (1170 KJ mol-1) inspirerade Neil Bartlett att framställa denna förening.
(c) Det beror på låg bindningsdissociationsentalpi, högre hydratiseringsenergi hos F- och hög elektronförstärkningsentalpi.
(d) Det används som blekmedel och desinfektionsmedel.
(e) CaF2 + H2S04 ———–> CaS04 + 2HF.

Fråga 15:
(a) Redogör för följande:
(i) Bi(V) är starkare oxidationsmedel än Sb(V).
(ii) H—O—I är en svagare syra än H—O—Cl.
(iii) Bindningsvinkeln minskar från H2O till H2S.
(b) Rita strukturerna för följande:
(i) SF4
(ii) XeF2
Svar:
(a) (i) Bi3+ är mer stabil än Sb3+ på grund av inert pareffekt. Bi5+ kan vinna 2
elektroner för att bilda Bi3+. Det är därför Bi5+ är starkare oxidationsmedel än Sb5+.
(ii) Det beror på att 'Cl' är mer elektronegativt än 'I'.
(iii) Det beror på att syre är mer elektronegativt och mindre i storlek än svavel.

Fråga 16:
(i) Varför fungerar PCl5 rök i fukt?
(ii) Skriv namnet på allotropen av svavel som är stabil vid rumstemperatur.
(iii) Klorvatten när det står förlorar sin gula färg. Varför?
(iv) Skriv disproportioneringsreaktionen för H3P03.
(v) Fyll i följande ekvation: F2 + H20 ———>
Svar:

Fråga 17:
(a) (i) Sur karaktär ökar från HF till HI.
(ii) Det är stor skillnad mellan smält- och kokpunkten för syre och svavel.
(iii) Kväve bildar inte pentahalid.
(b) Rita strukturerna för följande:
(i) CIF3 (ii) XeF4
Svar:
(a) (i) Det beror på att bindningsdissociationsenergin minskar på grund av att bindningslängden ökar när atomstorleken på halogen ökar från HF till HI.
(ii) Syre är diatomisk gas med svaga van der Waals krafter, medan svavel är oktaatomiskt (S8) solid, därför har den mer van der Waals attraktionskrafter. Därför har svavel högre smält- och kokpunkter än syre.
(iii) Det beror på att kväve inte har d-orbitaler.

Fråga 18:
(i) Vilken allotrop av fosfor är mer reaktiv och varför?
(ii) Hur är överljudsflygplanen ansvariga för utarmningen av ozonlagren?
(iii) F2 har lägre bindningsdissociationsentalpi än Cl2. Varför?
(iv) Vilken ädelgas används för att fylla ballonger för meteorologiska observationer?
(v) Slutför ekvationen:
XeF2 + PF5 ——->
Svar:
(i) Vit fosfor eftersom den är monomer och har låg bindningsdissociationsentalpi på grund av töjningsvinkeln (bindningsvinkel 60°).
(ii) Supersoniska jetflygplan släpper NO som är ansvarig för utarmningen
av ozonskiktet. NEJ + 03 ——-> N02 + 02
(iii) Det beror på mer interelektronisk repulsion mellan ensamma elektronpar
(iv) Helium.
(v) XeF2 + PF5 ——-> [XeF]+ [PF]-

Fråga 19:
(a) Redogör för följande:
(i) Bindningsvinkeln i NH4+ är högre än NH3.
(ii) H2S har lägre kokpunkt än H20.
(iii) Reducerande tecken minskar från S02 till TeO2.
(b) Rita strukturen för följande
(i) H4P207 (pyrofosforsyra) (ii) XeF2
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q. 13 (a) (i).
(ii) H2S-molekyler är inte associerade med intermolekylär H-bindning och har svaga van der Waals attraktionskrafter, därför H2S har lägre kokpunkt än H20 där molekyler är associerade med intermolekylär H-bindning.
(iii) Se Ans. till Q. 13 (a) (ii).

Fråga 20:
(
a) Rita strukturerna för följande:
(i) XeF4 (ii) H2S207
(b) Redogör för följande:
(i) Järn vid reaktion med HCl bildar FeCl2 och inte FeCl3.
(ii) HCO4 är en starkare syra än HCIO.
(iii) BiH3 är det starkaste reduktionsmedlet bland alla hydrider i grupp 15.
Svar:

(b) (i) Fe reagerar med HCl för att bilda FeCl2 eftersom HCl inte är ett oxidationsmedel.
För det andra, om någon FeCl3 bildas kommer det att reduceras till FeCl2 av [H] [begynnande väte],
(ii) Se Ans. till Q.13 (a) (iii)
(iii) BiH3 har lägsta bindningsdissociationsentalpi på grund av längre bindningslängd. Därför fungerar det som det starkaste reduktionsmedlet.

2014

Frågor om mycket korta svar [ 1 poäng ]

Fråga 21:
Vad är grunden för H3P03?
Svar:
H3PO3 är tvåbasisk syra. Dess grundläggande är 2.

Fråga 22:
Varför gör N02 dimerisera?
Svar:
Det är för att NEJ2 har oparad (udda) elektron, därför är den instabil och bildar dimer för att bli stabil.

Fråga 23:
Varför gör NH3 fungera som en Lewis-bas?
Svar:
Det är för att i NH3, det finns ett ensamt elektronpar på 'N’, därför fungerar det som Lewis-bas.

Fråga 24:
Varför är enkel-N—N-bindningen svagare än enkel-P-P-bindningen?
Svar:
Det finns mer repulsion mellan ensamma elektronpar på mindre "N"-atomer
i :N—N: bindning på grund av vilken den är svagare än :P—P: bindning.

Fråga 25:
Ordna följande i stigande ordning efter deras grundläggande karaktär:
NH3, PH3, ASK3, SbH3, BiH3
Svar:
BiH3 < SbH3 < ASK3 < PH3 < NH3.

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 27:
Ordna följande i egenskapsordningen som anges mot varje uppsättning:
(i) HF, HCl, HBr, HI – ökar bindningsdissociationsentalpi.
(ii) H20, H2S, H2Se, H2Te – ökande sur karaktär
Svar:
(i) HI < HBr < HCl < HF är den ökande ordningen för bindningsdissociationsentalpi.
(ii) H2O < H2S < H2Se < H2Te är den ökande ordningen av sur karaktär.

Fråga 28:
Gör följande ekvationer:
(i) P4 + H2O ———>
(ii) XeF4 + O2F2 ———->
Svar:

Fråga 29:
Rita strukturerna för följande:
(i) XeF2 (ii) BrF3
Svar:

Fråga 30:
Gör följande ekvationer:
Ag + PCl5 ——–>
CaF2 + H24 ——>
Svar:

Fråga 31:
Rita strukturerna för följande:
(i) XeF4 (ii) HCO4
Svar:

Fråga 32:
Gör följande ekvationer:
(i) C+ konc. H2S04 ——->
(ii) XeF2 + H20 ——–>
Svar:

Fråga 33:
Rita strukturerna för följande:
(i) XeO3 (ii) H24
Svar:

Fråga 34:
Nämn de två viktigaste allotroperna av svavel. Vilken av de två är stabil vid rumstemperatur? Vad händer när den stabila formen värms över 370 K?
Svar:
(i) Rombiskt svavel (α-svavel)
(ii) Monoklint svavel (β-svavel)
Rombiskt svavel är mer stabilt vid rumstemperatur.
När rombiskt svavel värms över 370 K övergår det till monoklint svavel.

Fråga 35:
(i) Skriv villkoren för att maximera utbytet av H2S04 genom kontaktprocess.
(ii) Varför är Ka1< < Ka2 för H2S04 i vatten?
Svar:
(i) (a) Högt tryck, 2 bar (b) Temperatur, 720
(CV2O5katalysator. (d) Överskott av syre.
(ii) H2S04är en stark syra, därför är dess K mycket hög då den dissocierar till H3O+ och HS04 nästan helt.
Dissociationen av HS04 till H30+ och SO-2 är långsam, är därför mycket lägre än Ka1

Frågor om korta svar [II] [3 poäng]

Fråga 36:
36. (a) Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) XeOF4 (ii) H2S04
(b) Skriv den strukturella skillnaden mellan vit fosfor och röd fosfor.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q. 13 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.33 (ii).
(b) Vit fosfor är monomer, medan röd fosfor är polymer.

Fråga 37:
Ta hänsyn till följande:
(i) PCl5 är mer kovalent än PCl3.
(ii) Järn vid reaktion med HCl bildar FeCl2 och inte FeCl3.
(iii) De två O-O-bindningslängderna i ozonmolekylen är lika.
Svar:
(i) P5+ har mer polariserande effekt än P3+, därför PCl5 är mer kovalent än PCl3 enligt Fajans regel.
(ii) Se Ans. till Q.20 (b) (i).
(iii) Det beror på resonans.

Fråga 38:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i) XeF2 (ii) BrF3
(b) Skriv den strukturella skillnaden mellan vit fosfor och röd fosfor.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q. 15 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.29 (ii).
(b) Vit fosfor är monomer, medan röd fosfor är polymer.

Fråga 39:
39. Redogör för följande:
(i) Bi(V) är ett starkare oxidationsmedel än Sb(V).
(ii) N-N enkelbindning är svagare än P-P enkelbindning. *’
(iii) Ädelgaser har mycket låga kokpunkter.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.15 (a) (i).
(ii) Det beror på mer repulsion mellan valenselektroner med mindre storlek på N-atomer än P-atomer.
(iii) Det beror på svaga van der Waals attraktionskrafter eftersom dessa är opolära.

Fråga 40:
40. (a) Rita strukturerna för följande föreningar:
(i) XeF4 (ii) N205
(b) Skriv den strukturella skillnaden mellan vit fosfor och röd fosfor.
Svar:

Fråga 41:
Ta hänsyn till följande:
(i) Svavel i ångform uppvisar paramagnetiskt beteende.
(ii) SnCl4 är mer kovalent än SnCl2.
(iii) H3PO2 är ett starkare reduktionsmedel än H3P03.
Svar:
(i) Svavel finns som S2 molekyl som O2 i ångtillstånd och har två oparade elektroner. Därför är den paramagnetisk.
(ii) Sn4+ har mer polariserande kraft än Sn2+ på grund av mindre storlek och högre laddning. ,
(iii) Det beror på att H3PO2 har två P—H-bindningar, medan H3P03 har bara en P—H-bindning

Fråga 42:
Ange skäl för följande:
(i) (CH3)3P=0 finns men (CH3)3 N=0 gör det inte.
(ii) Syre har mindre elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken än svavel.
(iii) H3P02 är ett starkare reduktionsmedel än H3P03.
Svar:
(i) Det beror på att 'N' inte har d-orbitaler, medan 'P' har rf-orbitaler.
(ii) Det beror på mer interelektronisk repulsion i mindre syreatomer än svavelatomer.
(iii) Se Ans. till Q.41 (iii).

Frågor om långa svar [5 poäng]

Fråga 43:
(a) Redogör för följande:
(i) Bi är ett starkt oxidationsmedel i +5-tillståndet.
(ii) PCl5 är känt men NCl5 är inte känt.
(iii) Järn löses i HCl för att bilda FeCl2 och inte FeCl3.
(b) Rita strukturerna för följande:
(i) XeOF4(ii) HClO4
Svar:
(a) (i) Bi5+ kan få 2 elektroner för att bilda Bi3+ som är mer stabil på grund av inert pareffekt.
(ii) 'P' har ef-orbitaler, medan 'N' inte har cf-orbitaler.
(iii) Se Ans. till Q.20 (b) (i)
(b) (i) Se Ans. till Q. 13 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.31 (ii).

Fråga 44:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i) H2S2O8(ii) Röd P4
(b) Redogör för följande:
(i) Svavel i ångtillstånd uppvisar paramagnetism.
(ii) Till skillnad från xenon är ingen distinkt kemisk förening av helium känd.
(iii) H3P02 är ett starkare reduktionsmedel än H3P03.
Svar:

(b) (i) Se Ans. till Q.41 (i).
(ii) Helium (He) har den högsta joniseringsentalpin och minst polariserande kraft på grund av mindre storlek jämfört med Xe, därför bildar det ingen kemisk förening.
(iii) Se Ans. till Q.41 (iii).

Fråga 45:
Vad är kovalensen för kväve i N2O5?
Svar:

2013

Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Fråga 46:
Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Det som inspirerade N. Bartlett till att utföra reaktioner mellan Xe och PtF6
Svar:
Jonisationsentalpin för O2 och Xe är nästan samma, därför beredde han Xe+[PtF6]- som 02+ [PtF6]-

Fråga 47:
Vad är grunden för H3P03 och varför?
Svar:
Det är tvåbasisk syra eftersom den har två utbytbara väte bundna med syre.

Fråga 48:
Nämn två giftiga gaser som kan framställas av klorgas.
Svar:
(i) Kloropikrin (ii) Fosgen (iii) Senapsgas

Fråga 49:
Vilken aerosol bryter ner ozonskiktet?
Svar:
Klorfluorkolväten (CFC).

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 50:
Vad händer när
(i) PCl5 är uppvärmd? (ii) H3P03 är uppvärmd?
Skriv vilka reaktioner det handlar om.
Svar:

Fråga 57:
Ange skäl för följande:
(i) Även om kväve uppvisar +5 oxidationstillstånd, bildar det inte pentahalid.
(ii) Elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken på fluor är mindre än för klor.
(iii) De två syre-syrebindningslängderna i ozonmolekylen är identiska.
Svar:
(i) Det beror på att den inte har cf-orbitaler.
(ii) Det beror på mer interelektronisk repulsion i mindre storlek på "F" jämfört med Cl.
(iii) Det beror på resonans.

Fråga 58:
Ange skäl för följande:
(i) Syre är en gas men svavel är ett fast ämne.
(ii) O3 fungerar som ett kraftfullt oxidationsmedel.
(iii) BiH3 är det starkaste reduktionsmedlet bland alla hydrider av Grupp 15-element.
Svar:
(i) Det beror på att syre är diatomiskt och har mindre intermolekylära attraktionskrafter, medan svavel är oktaatomiskt (S8) och har fler intermolekylära attraktionskrafter.
(ii) Det beror på att Os har låg bindningsdissociationsenergi och den är mer reaktiv. Därför frigör det lätt syre i början.
O3 ———> O2+ [O]
(iii) Se Ans. till Q.20 (b) (iii).

Fråga 59:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i2O5 (ii) H3PO2 (iii) XeF6
Svar:

Fråga 60:
Ta hänsyn till följande:
(i) Vit fosfor är mer reaktiv än röd fosfor.
(ii) SnCl4 är mer kovalent än SnCl2.
(iii) O3 är ett kraftfullt oxidationsmedel.
Svar:
(i) Det beror på att vit fosfor är monomer och har mindre bindningsdissociationsenergi, medan röd fosfor är polymer och har mer bindningsdissociationsenergi.
(ii) Se Ans. till Q.41 (ii).
(iii) Se Ans. till Q.58 (ii).

Fråga 62:
62. Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) PCl3(ii) H4P207 (iii) CIF3
Svar:

Fråga 63:
Rita strukturerna för följande:
(i) Fast PCl5 (ii) H2S2O8 (iii) XeO
Svar:

Frågor om långa svar [5 poäng]

Fråga 64:
(a) Ange skäl för följande:
(i) Bindningsentalpi för F2 är lägre än Cl2.
(ii) PH3 har lägre kokpunkt än NH?.
(b) Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) BrF3 (ii) (HP03)3 (iii) XeF4
Svar:
(a) (i) Det beror på mer repulsion mellan valenselektroner av F än Cl på grund av exceptionellt liten storlek.
(ii) PH3 molekyler är inte associerade med H-bindning, medan NH3 molekyler är associerade med H-bindning.

Fråga 65:
(a) Redogör för följande:
(i) Helium används i dykutrustning.
(ii) Fluor uppvisar inte positivt oxidationstillstånd.
(iii) Syre uppvisar kateneringsbeteende mindre än svavel.
(b) Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) XeF2 (ii) H2S2O8
Svar:
(a) (i) Det är mindre lösligt i blod än kväve och orsakar inte böjningar (smärta) i kroppen under vattentrycket.
(ii) Fluor är det mest elektronegativa elementet och har inga ri-orbitaler.
(iii) Det beror på mer repulsion mellan valenselektroner av två syreatomer i 0-0 än S-S på grund av mindre atomstorlek. Därför är 0-0-obligationer svagare än S-S-obligationer.
(b) (i) Se Ans. till Q.15 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.44 (a) (i).

2012

Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Fråga 66:
Vilket av PCl-4 och PCl4 finns sannolikt inte och varför?
Svar:
PCl4 existerar inte eftersom oktett av 'P' inte är komplett och den är instabil.

Fråga 67:
Av PH3 och H2S vilket är surare och varför?
Svar:
H2S är surare på grund av lägre bindningsdissociationsentalpi. "S" är mer elektronegativt än fosfor.

Fråga 68:
Även om H-bindningen i vätefluorid är mycket starkare än den i vatten har vatten en mycket högre kokpunkt än vätefluorid. Varför ?
Svar:
Det beror på att omfattningen av vätebindning är mer i H2O (kan bilda fyra H-bindningar) än HF (kan bilda två H-bindningar), därför H20 har högre kokpunkt än HF.

Fråga 69:
Rita strukturen för XeF6.
Svar:
Hänvisa Ans. till Q.51 (i).

Fråga 70:
Trots lägre värde på dess elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken, fluor (F2) är ett starkare oxidationsmedel än Cl2.
Svar:
Det beror på högre standardreduktionspotential för F2 vilket beror på låg bindningsdissociationsenergi för F-F-bindning på grund av repulsion bland små F-atomer, hög elektronförstärkningsentalpi och högsta hydratiseringsentalpi.

Fråga 71:
Vilket är ett starkare reduktionsmedel, SbH3 eller BiH3, och varför?
Svar:
BiH3 är ett starkare reduktionsmedel eftersom det har låg bindningsdissociationsenergi än SbH3 på grund av längre bindningslängd.

Fråga 72:
Vad är grunden för H3P02 syra och varför?
Svar:
Det är enbasisk syra eftersom den bara har en utbytbar väteatom

Fråga 73:
Gör följande kemiska ekvation:
NH4Cl(aq) + NaNO2(aq) ———>
Svar:
NH4Cl(aq) + NaNO2(aq) ——> NaCl(aq) + N2(g) + 2H2O(l)

Fråga 74:
Vilken är en starkare syra i vattenlösning, HF eller HCl, och varför?
Svar:
HCl eftersom bindningsdissociationsenergin för H—Cl är lägre än HF.

Fråga 75:
Vilket är surare och varför, H20 eller H2S?
Svar:
H2S är surare än H20 på grund av låg bindningsdissociationsentalpi på grund av längre bindningslängd än H20.

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 76:
Förklara följande med en lämplig anledning i varje enskilt fall.
(i) O2 och F2 båda stabiliserar högre oxidationstillstånd av metaller men 02 överstiger F2 genom att göra så.
(ii) Xenonfluoriders strukturer kan inte förklaras av Valence Bond-metoden
Svar:
(i) Det beror på högre gitterenergi hos oxider jämfört med fluorider eftersom oxidjon är dinegativ, medan fluoridjon är mononegativ.
(ii) Det beror på att Xenon (Xe) är en ädelgas och har ensamma elektronpar i sina d-orbitaler. Storleken på bd-orbital i Xe är tillräckligt stor för effektiv överlappning, bp- och bd-orbitaler av Xe skiljer sig med 960 kj mol-1, det vill säga sp5/hybridisering, bidrag från bd-orbital är förkastligt. SÅ, valensbindningsmetoden är inte lämplig.

Fråga 77:
Förklara följande fakta med lämpliga skäl i varje enskilt fall:
(i) NF3 är en exoterm förening medan NCl3 är inte.
(ii) Alla de obligationerna i SF4 är inte likvärdiga.
Svar:
(i) Det beror på att F2 är starkare oxidationsmedel än Cl2därför NF3 är exoterm förening, medan NCl3 är endotermisk eftersom N-F-bindning är starkare än N-Cl-bindning.
(ii) I SF4, obligationer är i olika plan, därför är de inte likvärdiga.

Fråga 78:
Förklara följande:
(i) Kvävets kemiska reaktivitet är mycket mindre än fosfors.
(ii) SF6 är kinetiskt inert.
Svar:
(i) Det beror på att kväve har trippelbindning som har hög bindningsdissociationsentalpi än enkelbindning i fosfor.
(ii) SF6 är steariskt skyddad och därför kinetiskt inert.

Fråga 79:
Rita molekylstrukturerna för följande arter:
(i) H3PO3 (ii) BrF3
Svar:
(i) Se Ans. till Q.53 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.29 (ii).

Fråga 80:
Rita molekylstrukturerna för följande arter:
(i) H2S2O8 (ii) XeF2
Svar:
(i) Se Ans. till Q. 13 (b) (i).
(ii) Se Ans. till Q.15 (b) (ii).

Fråga 81:
Ange en anledning till vart och ett av följande påståenden:
(i) Fluor uppvisar aldrig något positivt oxidationstillstånd.
(ii) Helium bildar inga riktiga kemiska föreningar.
Svar:
(i) Fluor är det mest elektronegativa och har inte c?-orbitaler, därför visar det inte +ve oxidationstillstånd.
(ii) Helium har högsta joniseringsentalpi, så det bildar ingen riktig förening.

Frågor om korta svar [II] [3 poäng]

Fråga 82:

Svar:

Fråga 83:

Svar:

Fråga 84:

Svar:

Frågor om långa svar [5 poäng]

Fråga 85:
(
a) Rita molekylstrukturerna för följande föreningar:
(i) XeF6 (ii) H2S2O8
(b) Förklara följande observationer:
(i) Molekylerna NH3 och NF3 har dipolmoment som är i motsatt riktning.
(ii) Alla obligationer i PCl5 molekyler är inte likvärdiga.
(iii) Svavel i ångtillstånd uppvisar paramagnetism.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.51 (i).
(ii) Se Ans. till Q. 13 (b) (ii).
(b) (i) "N" är mer elektronegativ än "H" men F är mer elektronegativ än N.

(ii) Det beror på att dessa inte är i samma plan. Axiella bindningar är längre och svagare än ekvatorialbindningar på grund av mer repulsion.
(iii) Se Ans. till Q.41 (i).

Fråga 86:
(a) Slutför följande reaktion
(i) XeF4 + SbF5 ——–> (ii) Cl2 + F2 (överskott) ——>
(b) Förklara vart och ett av följande:
(i) Kväve är mycket mindre reaktivt än fosfor.
(ii) Stabiliteten för +5 oxidationstillstånd minskar ner i grupp 15.
(iii) Bindningsvinklarna (O-N-O) är inte av samma värde i N02- och N02+
Svar:
(a) (i) XeF 4 + SbF- ——> [XeF3]+ |SbF6]-
(ii) Cl2 + 3F2(överskott) ——-> 2ClF3(g)
(b) (i) Är beror på hög bindningsdissociationsentalpi av N = N (trippelbindning) än enkelbindning i P4.
(ii) Det beror på inert pareffekt.
(iii) Det beror på mer repulsion i N02 än i N02 på grund av närvaron av ensamt elektronpar.

Fråga 87:
(a) Gör följande kemiska ekvationer:
(i) Cu + HNO3 (utspädd) ——->
(ii) XeF4 + O2F2 ———->
(b) Förklara följande observationer:
(i) Fosfor har större benägenhet för katenering än kväve.
(ii) Syre är en gas men svavel är ett fast ämne.
(iii) Halogenerna är färgade. Varför ?
Svar:


(b) (i) Det beror på att N-N-bindning är svagare än P-P-bindning på grund av mer interelektronisk repulsion på grund av mindre storlek.
(ii) Se Ans. till Q.58 (i).
(iii) De är färgade eftersom deras molekyler absorberar ljus från det synliga området och yttre elektroner blir upphetsade till högre energinivå. När de kommer tillbaka till lägre energinivå utstrålar de komplementfärger.

Fråga 88:

Svar:

Fråga 89:

Svar:

(ii) Se Ans. till Q.83 (in).
(b) (i) Se Ans. till Q.59 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.51 (ii).
(iii) Se Ans. till Q. 13 (b) (ii).

Fråga 90:
(a) Rita molekylstrukturerna för följande föreningar:
(i2O5 (ii) XeOF4
(b) Förklara följande observationer:
(i) Svavel har en större tendens till katenering än syre.
(ii) ICl är mer reaktivt än I2.
(iii) Trots lägre värde på dess elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken, fluor (F2) är ett starkare oxidationsmedel än Cl2.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.40 (a) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.13 (b) (ii).
(b) (i) Se Ans. till Q.65 (iii).
(ii) Det beror på låg bindningsdissociationsentalpi på grund av mindre effektiv överlappning i ICl än I2.
(iii) Se Ans. till Q.70.

Fråga 91:
(a) Rita strukturerna för följande föreningar:
(i) H3P02 (ii) CIF3
(b) Förklara följande observationer:
(i) Kväve är mycket mindre reaktivt än fosfor.
(ii) Trots att den har större polaritet, kokar vätefluorid vid en lägre temperatur än vatten.
(iii) Svavel har större benägenhet för katenering än syre i samma grupp.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.59 (ii).
(ii) Se Ans. till Q. 17 (b) (i).
(b) (i) Se Ans. till Q.86 (b) (i).
(ii) Det beror på att omfattningen av H-bindning är mer i H20 än HF eftersom varje vattenmolekyl kan bilda fyra H-bindningar.
(iii) Se Ans. till Q.65 (tum).

Fråga 92:
(a) Rita strukturerna för följande molekyler:
(i2O5 (ii) HClO4
(b) Förklara följande observationer:
(i) H2S är surare än H2O.
(ii) Fluor uppvisar inte något positivt oxidationstillstånd.
(iii) Helium bildar ingen riktig kemisk förening
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.40 (a) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.31 (ii).
(b) (i) Det beror på att bindningsdissociationsenergin för H-S-bindningen är mindre än H-O-bindningen på grund av längre bindningslängd.
(ii) Se Ans. till Q.65 (a) (ii).
(iii) Se Ans. till Q.81 (ii).

2011

Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Fråga 93:
Ordna F2Cl2, Br2 och jag2 i ordningen ökande bindningsdissociationsentalpi.
Svar:
jag2 < F2 < Br2 < Cl2

Fråga 94:
Rita strukturen för XeF2 molekyl.
Svar:
Hänvisa Ans. till Q. 15 (b) (ii).

Fråga 95:
Rita strukturen för XeF4molekyl.
Svar:
Hänvisa Ans. till Q.17 (b) (ii).

Fråga 96:
Rita strukturen för BrF3 molekyl.
Svar:
Hänvisa Ans. till Q.29 (ii).

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 97:
Ange skäl för vart och ett av följande:
(i) N-O-bindningen i NO2– är kortare än N—O-bindningen i N03.
(ii) SF6 är kinetiskt ett inert ämne.
Svar:

Fråga 98:
Ange skäl för vart och ett av följande:
(i) Alla P-Cl-bindningar i PCl5 molekyler är inte likvärdiga.
(ii) Svavel har större benägenhet för katenering än syre.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.85 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.65 (iii).

Fråga 99:
Hur skulle du redogöra för följande:
(i) Följande ordning för ökning av syrors styrka:
PH3 < H2S < HCl
(ii) Oxidationsförmågan hos oxosyror av klor följer ordningen:
HClO4 < HClO3 < HClO2 < HCIO
Svar:
(i) Det beror på att större skillnaden i elektronegativitet, mer kommer att vara polariteten och därmed mer kommer att vara sur karaktär.
(ii) Det beror på att HCIO är minst stabil och ger [O] lättast, medan tendensen att ge syre i HCl04 är minst där antalet syre är maximalt och oxidationsförmågan är minst.

Fråga 100:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) XeOF4 (ii) HOCIO2
Svar:

Fråga 101:
Fyll i följande reaktionsekvation:
(i) XeF4 + H20 —–> (ii) I2 + H2O + Cl2 ——>
Svar:

Fråga 102:
Fyll i följande reaktionsekvation:
(i) XeF6 + H20 —–>
(ii) FeSO4 + H2S04 + Cl2 ——->
Svar:

Fråga 103:
Förklara och ange en anledning var och en för följande situationer:
(i) I vattenhaltigt medium är HCl en starkare syra än HF.
(ii) Vit fosfor är mer reaktiv än röd fosfor.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.74.
(ii) Se Ans. till Q.60 (i).

Fråga 104:
Fyll i följande reaktionsekvation:
(i) XeF2(s) + H2O(l) ———->
(ii) NaOH (kall & utspädd) + Cl2 ——>
Svar:
(i) Se Ans. till Q.84 (iii).
(ii) Se Ans. till Q.83 (ii).

Frågor om korta svar [II] [3 poäng]

Fråga 105:
Hur skulle du redogöra för följande:
(i) H2S är surare än H2O.
(ii) N-O-bindningen i N02 är kortare än N-O-bindningen i N03.
(iii) Både O2 och F2 stabilisera höga oxidationstillstånd men förmågan hos syre att stabilisera det högre oxidationstillståndet överstiger fluorets förmåga
Svar:
(i) Det beror på att bindningsdissociationsenergin för H—S-bindningen är mindre än H—O-bindningen på grund av längre bindningslängd.
(ii) Se Ans. till Q.97 (i).
(iii) Det beror på att syre kan få två elektroner, därför kan gitterenergi övervinna metallens joniseringsenergi för att visa högre oxidationstillstånd.

Fråga 106:
Hur skulle du redogöra för följande:
(i) NF3 är en exoterm förening men NCl3 är inte.
(ii) Den sura styrkan hos föreningar ökar i ordningen:
PH3 < H2S < HCl
(iii) SF6 är kinetiskt inert.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.77 (i).
(ii) Det beror på att bindningsdissociationsenergin för HCl är lägre än H2S som är lägre än PH3 på grund av större polaritet i HCl än H2S och H2S har mer polaritet än PH3, på grund av större skillnad i elektronegativitet.
(iii) Det beror på att SF6 är steariskt skyddad, därför ett inert ämne.

Fråga 107:
(a) Nämn de optimala förhållandena för industriell tillverkning av ammoniak genom Habers process.
(b) Förklara följande med lämpliga skäl:
(i) Svavelånga uppvisar paramagnetiskt beteende:
(ii) Röd fosfor är mindre reaktiv än vit fosfor
Svar:
(i) Högt tryck, 200 atm.
(ii) Temperatur —700 K.
(iii) Katalysator, såsom järnoxid med liten mängd K2O och Al2O3.
(b) (i) Se Ans. till Q.41 (i).
(ii) Se Ans. till Q.60 (i).

Fråga 108:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) NF3 (ii) H2S2O8 (iii) H3PO3
Svar:

Fråga 109:
Gör följande kemiska ekvationer:
(i) P4 + S02Cl2 ——>
(it) Fe3+ + SO2 + H20 ——–>
(iii) XeF6 + H20(överskott) ———>
Svar:
(i) Se Ans. till Q.88 (a) (i).
(ii) Se Ans. till Q.84 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.88 (a) (ii).

Fråga 110:
Ta hänsyn till följande:
(i) Kväve bildar inte pentahalider.
(ii) De två syre-syrebindningslängderna i ozon (O3) molekyler är samma.
(iii) ICl är mer reaktivt än I2.
Svar:
(i) Det beror på att kväve inte har lediga d-orbitaler.
(ii) Se Ans. till Q.57 (iii).
(iii) Se Ans. till Q.90 (b) (ii).

Fråga 111:
Ta hänsyn till följande:
(i) Ammoniak är mer basiskt än fosfin.
(ii) Grundämnen i grupp 16 visar generellt lägre värde på första joniseringsentalpi jämfört med grundämnena i motsvarande perioder i grupp 15.
(iii) Elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken för fluor är mindre än för klor.
Svar:
(i) Det beror på att "N" är mindre i storlek och ensamt elektronpar är lättillgängligt för protonering.
(ii) Det beror på att element i grupp 15 har halvfyllda p-orbitaler som är mer stabila, därför har de högre joniseringsentalpi än element i grupp 16.
(iii) Se Ans. till Q.57 (ii).

Fråga 112:
Ta hänsyn till följande:
(i) PCl5 kan fungera som ett oxidationsmedel men inte som ett reduktionsmedel.
(ii) Dioxygen är en gas men svavel är ett fast ämne.
(iii) Halogener är färgade.
Svar:
(i) Det beror på att 'P' har +5 oxidation i PCl5. Det kan inte visa högre oxidationstillstånd, därför kan det inte fungera som reduktionsmedel. Det kan fungera som oxidationsmedel eftersom det kan få elektroner för att visa lägre oxidationstillstånd.
(ii) Se Ans. till Q.58 (i).
(iii) Det beror på att de absorberar ljus från det synliga området och utstrålar komplementär färg.

Fråga 113:
Ta hänsyn till följande:
(i H3fungerar som en bra ligand.
(ii) H2S är surare än vatten.
(iii) Fluor bildar det största antalet interhalogenföreningar bland halogenerna.
Svar:
(i H3 fungerar som en bra ligand på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar som det lätt kan donera.
(ii) Se Ans. till Q.75.
(iii) Det beror på att fluor är det mest elektronegativa och starkaste oxidationsmedlet.

Fråga 114:
Ta hänsyn till följande:
(i) BiCl3 är mindre kovalent än PCl3.
(ii) O3 fungerar som ett kraftfullt oxidationsmedel.
(iii) F2 är ett starkare oxidationsmedel än Cl2.
Svar:
(i) Det beror på att joniseringsentalpi för Bi är lägre än fosfor, därför bildar Bi jonisk BiCl3 medan PCl3 är kovalent.
(ii) Se Ans. till Q.58 (ii).
(iii) Det beror på att F2 har högsta standardreduktionspotential, högre än Cl2.

Fråga 115:
Ta hänsyn till följande:
(i) BiH3 är det starkaste reduktionsmedlet bland alla hydrider av Grupp 15-element.
(ii) Ka2<< Ka1 för H2S04 i vatten.
(iii) Fluor bildar endast en oxosyra, HOF.
Svar:
(i) Det beror på låg bindningsdissociationsenergi som beror på längre bindningslängd.
(ii) Se Ans. till Q.35 (ii).
(iii) Fluor är den mest elektronegativa och liten i storlek, därför visar den inte positivt oxidationstillstånd. Den bildar endast HOF vid -40°C.

Fråga 116:
Hur skulle du redogöra för följande:
(i) NCl3 är en endoterm förening medan NF3 är en exoterm.
(ii) XeF2 är en linjär molekyl utan böjning.
(iii) Elektronförstärkningsentalpin med negativt tecken för fluor är mindre än för klor, fortfarande är fluor ett starkare oxidationsmedel än klor.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.77 (i).
(ii) XeF2 är linjär eftersom den har två bundna par som är vid 180° medan 3 ensamma elektronpar är vid 120°.
(iii) Se Ans. till Q.70.

Fråga 117:
Hur skulle du redogöra för följande:
(i) Elektronförstärkningsentalpin med negativt tecken är mindre för syre än för svavel.
(ii) Fosfor uppvisar större tendens till katenering än kväve.
(iii) Fluor fungerar aldrig som den centrala atomen i polyatomär interhalogen
föreningar.
Svar:
(i) Det beror på mer interelektronisk repulsion i syre än svavel på grund av liten storlek på syreatomen.
(ii) P-P-bindning är starkare än N-N-bindning på grund av mindre repulsion mellan valenselektroner.
(iii) "F" visar inte högre oxidationstillstånd på grund av frånvaro av ef-orbitaler.

Frågor om långa svar [5 poäng]

Fråga 118:
(a) Förklara följande:
(i) NF3 är en exoterm förening medan NCl3 är inte.
(ii) F2 är mest reaktiv av alla fyra vanliga halogener.
(b) Gör följande kemiska ekvationer:
(i) C + H2S04 (konc.) ———>
(ii) P4 + NaOH + H2O ———>
(iii) Cl2 + F2 ——–>
Svar:
(a) (i) Det beror på att NF3 är mer stabil på grund av starkare N—F-bindning än NCl3 eftersom F2 är starkare oxidationsmedel än Cl2.
(ii) Det beror på låg bindningsdissociationsenergi, hög hydratiseringsenergi och hög elektronaffinitet.

Fråga 119:
(a) Redogör för följande:
(i) Syrastyrkan minskar i ordningen HCl > H2S > PH3
(ii) Tendensen att bilda pentahaUdes minskar nedåt i gruppen i grupp 15 i det periodiska systemet.
(b) Gör följande kemiska ekvationer:
(i) P4 + SÅ2Cl2 ———>
(ii) XeF2 + H2O ——->
(iii) I2 + HNO3 (konc.) ———–>
Svar:
(a) (i) Det beror på att bindningsdissociationsenergin för HCl är lägre än H2S som
är lägre än PH3. Detta beror på större polaritet i HCl än H2S och H2S har mer polaritet än PH3, på grund av större skillnad i elektronegativitet.
(ii) Det beror på att inert pareffekt, t.ex. Bi3+ är stabilare än Bi5+.

Fråga 120:

Svar:

Fråga 121:
(a) Vad händer när
(i) klorgas leds genom en varm koncentrerad lösning av NaOH?
(ii) svaveldioxidgas leds genom en vattenlösning av ett Fe(III)-salt?
(b) Svara på följande:
(i) Vad är det grundläggande med H3P03 och varför?
(ii) Varför spelar fluor inte rollen som en central atom i interhalogenföreningar?
(iii) Varför har ädelgaser mycket låga kokpunkter?
Svar:


(b) (i) Se Ans. till Q.47.
(ii) Se Ans. till Q. 117 (iii).
(iii) Det beror på svaga van der Waals attraktionskraft mellan atomer av ädelgaser.

Fråga 122:

(b) Hur skulle du redogöra för följande?
(i) Värdet på elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken för svavel är högre än för syre.
(ii) NF3 är en exoterm förening men NCl3 i endotermisk förening.
(iii) ClF3 molekyl har en T-formad struktur och inte en trigonal plan.

Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.89 (a) (i).
(ii) Se Ans. till Q.88 (a) (ii).
(b) (i) Se Ans. till Q.117 (i).
(ii) Se Ans. till Q.77 (i).
(iii) ClF3 har två ensamma par och 3 bundna par, därför är den T-formad och inte en trigonal plan.

Fråga 123:
(a) Gör följande kemiska ekvationer:
(i) P4 + S02Cl2 ——-> (ii) XeF4 + H20 ——–>
(b) Förklara följande observationer och ange lämpliga skäl:
(i) Stabiliteten för + 5 oxidationstillstånd minskar nedåt i gruppen i grupp 15 i det periodiska systemet.
(ii) Fast fosforpentaklorid beter sig som en jonisk förening.
(iii) Halogener är starka oxidationsmedel.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.119 (b) (i).
(ii) Se Ans. till Q. 120 (b) (iii).
(b) (i) Se Ans. till Q.86 (b) (ii).
(ii) Det finns som [PCl4]+ [PCl6]- i fast tillstånd, därför beter den sig som en jonförening.
(iii) Det är för att de har hög elektronförstärkningsentalpier, därför kan de lätt få elektroner.

2010

Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Fråga 124:
Varför gör N02 dimerisera?
Svar:
Hänvisa Ans. till Q.22.

Fråga 125:
Vad är oxidationstalet för fosfor i H3PO2 molekyl?
Svar:


Fråga 126:
Rita strukturen för 03 molekyl.
Svar:

Fråga 127:
Fluor uppvisar inte något positivt oxidationstillstånd. Varför?
Svar:
Det beror på att det är det mest elektronegativa elementet och det bästa oxidationsmedlet.

Fråga 128:
Kväve är relativt inert jämfört med fosfor. Varför?
Svar:
Det beror på närvaron av trippelbindning i kväve (N==N), som har hög bindningsdissociationsenergi jämfört med enkelbindning (P-P).

Fråga 129:
Vilken är en starkare syra i vattenlösning, HCl eller HI, och varför?
Svar:
HI är starkare syra än HCl i vattenlösning eftersom den har lägre bindningsdissociationsenergi.

Fråga 130:
Vad är kovalensen för kväve i N2O5?
Svar:
Det är fyra.

Fråga 131:
Varför är pentahalider av en metall mer kovalenta än dess trihalider?
Svar:
Det beror på att femvärd metalljon har högre polariserande kraft än trevärd metalljon

Fråga 132:
Varför är BiH3 det starkaste reduktionsmedlet bland alla hydrider i grupp 15-element?
Svar:
Det beror på dess lägsta bindningsdissociationsenergi på grund av längre bindningslängd.

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 133:
Rita strukturerna för vit fosfor och röd fosfor. Vilken av dessa två typer av fosfor är mer reaktiv och varför?
Svar:

Fråga 134:
Rita strukturformlerna för molekyler av följande förening:
(i) BrF3 och (ii) XeF4
Svar:
(i) Se Ans. till Q.29 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.17 (b) (ii).

Fråga 135:
Gör följande kemiska reaktionsekvationer:

Svar:
(i) Se Ans. till Q.119 (b) (iii).
(ii) Se Ans. till Q.120 (b) (i)

Frågor om korta svar [II] [3 poäng]

Fråga 136:
Rita strukturformlerna för följande föreningar:
(i) H4P2O5 (ii) XeF4
Svar:

Fråga 137:

Svar:
(i) Se Ans. till Q.83 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.102 (i).

Fråga 138:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) BrF3 (it) XeOF4
Svar:
(i) Se Ans. till Q.29 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.13 (b) (ii).

Fråga 139:
Rita strukturen för O2 och S8 molekyler ozon (O3):
Svar:

Fråga 140:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) XeF2 (ii) HClO4
Svar:
(i) Se Ans. till Q.15 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.31 (ii).

Fråga 141:
Rita strukturen och förutsäg formen på (i) XeO3 och (ii) BrF3
Svar:
(i) Se Ans. till Q.33 (i).
(ii) Se Ans. till Q.29 (ii).

Kortsvarstypsfrågor [II] [3 poäng>

Fråga 142:
Ange skäl för följande:
(i2 är inte särskilt reaktivt.
(ii) Halogener är starka oxidationsmedel.
(iii) Svavelhexafluorid är mindre reaktivt än svaveltetrafluorid.
Svar:
(i) Det beror på hög bindningsdissokadonenergi som beror på närvaron av trippelbindning.
(ii) Halogener kan lätt få elektroner, har hög elektronaffinitet och reduktionspotential, därför är de starka oxidationsmedel.
(iii) SF6 är steariskt skyddad, därför mindre reaktiv än SF4 som inte är steariskt skyddad.

Fråga 143:
Förklara följande observationer och ange lämpliga skäl:
(i) Stabiliteten för +5 oxidationstillstånd minskar nedåt i gruppen i grupp 15 i det periodiska systemet.
(ii) Fast fosforpentaklorid beter sig som en jonisk förening.
(iii) Halogener är starka oxidationsmedel.
Svar:
(i) Det beror på inert pareffekt, +3 oxidationstillstånd blir mer stabilt än +5.
(ii) Det finns som [PCl4]+ [PCl6]- i fast tillstånd, därför beter den sig som en jonförening.
(iii) Halogener kan lätt få elektroner och har hög standardreduktionspotential, därför bra oxidationsmedel.

Frågor om långa svar [5 poäng]

Fråga 144:
(a) Fyll i följande kemiska reaktionsekvationer:
(i) HgCl2 (aq) + PH3 (g) ——->
(ii) SiO2 (g) + HF (g) ———–>
(b) Förklara följande observationer:
(i) Svavel i ångtillstånd uppvisar paramagnetiskt beteende.
(ii) Stabiliteten för +3-tillståndet ökar nedåt i gruppen i grupp 15 i det periodiska systemet.
(iii) XeF2 har en linjär form och inte en böjd struktur.
Svar:
(a) (i) 3HgCl2 (aq) + 2PH3 (g) ——-> Hg3P2 (5) + 6HCl(aq)
(ii) SiO2 (5) + 6HF (g) ———> H2SiF6 (s) + 2H20(l)
(b) (i) Det beror på närvaron av två oparade elektroner i S2 som i O2 i ångtillstånd.
(ii) Det beror på inert pareffekt.
(iii) Det beror på närvaron av två bundna par och tre ensamma elektronpar.

Fråga 145:
(a) Fyll i följande kemiska reaktionsekvationer:
(i) AgCl (s) + NH3 (aq) ——->
(ii) P4(s) + NaOH(aq) + H20(l) ——–>
(b) Förklara följande observationer:
(i) H2S är mindre surt än H2Te.
(ii) Fluor är ett starkare oxidationsmedel än klor.
(iii) Ädelgaser är de minst reaktiva grundämnena
Svar:
(a) (i) AgCl(s) + 2NH3(aq) ——–> [Ag(NH3)2]+Cl-(aq)
(ii) P4(s) + 3NaOH(aq) + 3H2O(l) ——–> 3NaH2P02(s) + PH3(g)
(b) (i) Det beror på att bindningsdissociationsenergin för H-Te-bindningen är mindre än H-S-bindningen på grund av längre bindningslängd.
(ii) Det beror på högre standardreduktionspotential, låg bindningsdissociationsenergi, hög elektronaffinitet och högre hydratiseringsentalpi.
(iii) Det beror på stabil elektronisk konfiguration, d.v.s. deras oktett är komplett förutom i He som har duplet, dvs. det första skalet är komplett med 2 elektroner.

2009

Frågor om mycket korta svar [1 poäng]

Fråga 146:
Varför är Bi(V) en starkare oxidant än Sb(V)?
Svar:
Hänvisa Ans. till Q. 15 (a) (i).

Fråga 147:
Varför är röd fosfor mindre reaktiv än vit fosfor?
Svar:
Hänvisa Ans. till Q.60 (i).

Fråga 148:
Tilldela en anledning till vart och ett av följande påståenden:
Fosfor (P4) är mer reaktiv än kväve (N2).
Svar:
Det beror på enkelbindning i fosfor som har mindre bindningsdissociationsenergi jämfört med kväve som har trippelbindning (N=N) har hög bindningsdissociationsenergi, så kväve är oreaktivt

Fråga 149:
Vilken har högre elektronförstärkningsentalpi med negativt tecken, svavel eller syre?
Svar:
Svavel.

Frågor om korta svar [I] [2 poäng]

Fråga 150:

Svar:

Fråga 151:
Ange skäl för vart och ett av följande:
(i) Alla P-Cl-bindningar i PCl5 molekyler är inte likvärdiga.
(ii) Svavel har större benägenhet för katenering än syre.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.85 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.65 (iii).

Fråga 152:
Svara på följande:
(i) Vilken neutral molekyl skulle vara isoelektronisk med CO-?
(ii) Av Bi(V) och Sb(V) som kan vara ett starkare oxidationsmedel och varför?
Svar:
(i) AV2 och ClF är neutrala molekyler som är isoelektroniska med CIO-.
(ii) Bi(V) är starkare oxidationsmedel på grund av inert pareffekt eftersom Bi(III) är mer stabil jämfört med Sb(III).

Fråga 153:
Gör följande kemiska reaktionsekvationer:
(i) XeF2 + H20 ——> (ii) PH3 + HgCl2 ——>
Svar:
(i) Se Ans. till Q.84 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.83 (i).

Fråga 154:
Rita strukturformlerna för molekyler av följande förening:
(i) BrF3 och (ii) XeF4
Svar:
(i) Se Ans. till Q.29 (ii).
(ii) Se Ans. till Q. 17 (b) (ii).

Frågor om korta svar [III] [3 poäng]

Fråga 155:
Ta hänsyn till följande:
(i H3 är en starkare bas än PH3.
(ii) Svavel har en större tendens till katenering än syre.
(iii) Bindningsdissociationsenergin för F2 är mindre än den för Cl?
Svar:
(i) Se Ans. till Q.111 (i).
(ii) Se Ans. till Q.65 (ii).
(iii) Det beror på interelektronisk repulsion mellan valenselektroner med mindre storlek "F"-atom än Cl.

Fråga 156:
Förklara följande situationer:
(i) I strukturen för HNO3 molekyl, är N-O-bindningen (121 pm) kortare än N-OH-bindningen (140 pm).
(ii) SF4 hydrolyseras lätt medan SF6 hydrolyseras inte lätt.
(iii) XeF2 har en rak linjär struktur och inte en böjd vinkelstruktur
Svar:
(i) Det finns dubbelbindningskaraktär i N-O-bindning, därför är den kortare än N-OH-bindning som har en ren enkelbindning.
(ii) SF4 hydrolyseras lätt eftersom det är instabilt på grund av repulsion mellan "F"-atomer och även på grund av lediga d-orbitaler, medan SF6 är exceptionellt stabil på grund av steriska skäl.
(iii) XeF2 har sp3d-hybridisering med tre ensamma elektronpar i hörnen av den liksidiga triangeln, den har linjär form för att ha minimal repulsion och maximal stabilitet.

Fråga 157:
Förklara följande observationer:
(i) Fluor uppvisar inte något positivt oxidationstillstånd.
(ii) Majoriteten av kända ädelgasföreningar är de av Xenon.
(iii) Fosfor är mycket mer reaktivt än kväve.
Svar:
(i) Se Ans. till Q.127.
(ii) Xe har lägsta joniseringsentalpi och hög polariserande kraft* Därför kan det enkelt bilda föreningar.
(iii) Se Ans. till Q.148.

Fråga 158:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) BrF3
(ii) H2S2O 7
Svar:
(i) Se Ans. till Q.29 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.20 (a) (ii).

Fråga 159:
Rita strukturerna för följande molekyler:
(i) XeF4 (ii) H2S2O7
Svar:
(i) Se Ans. till Q. 17 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.20 (a) (ii).

Frågor om långa svar [5 poäng]

Fråga 160:
(a) Fyll i följande kemiska reaktionsekvationer:
(i) HgCl2 (aq) + PH3 (g) ——->
(ii) SiO2 (g) + HF (g) ——->
(b) Förklara följande observationer:
(i) Svavel i ångtillstånd uppvisar paramagnetiskt beteende.
(ii) Stabiliteten för +3-tillståndet ökar nedåt i gruppen i grupp 15 av
periodiska systemet.
(iii) XeF2 har en linjär form och inte en böjd struktur.
Svar:
(a) (i) 3HgCl2 (aq) + 2PH3 (g) ——-> Hg3P2 (s) + 6HCl (aq)
(ii) SiO2 (s) + 6HF (g) ——-> H2SiF6 (s) + 2H20(l)
(b) (i) Det beror på närvaron av två oparade elektroner i S2 som i O2 i ångtillstånd.
(ii) Det beror på inert pareffekt.
(iii) Det beror på närvaron av två bundna par och tre ensamma elektronpar.

Fråga 161:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i) H2S2O8 (ii) HClO4
(b) Hur skulle du redogöra för följande:
(i H3 är en starkare bas än PH3.
(ii) Svavel har en större tendens till katenering än syre.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q. 13 (b) (i).
(ii) Se Ans. till Q.31 (ii).
(b) (i) Se Ans. till Q.111 (i).
(ii) Se Ans. till Q.65 (iii).

Fråga 162:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i) XeF4(ii) H2S2O7
(b) Förklara följande observationer:
(i) Fosfor har en större tendens till katenering än kväve.
(ii) Det negativa värdet för elektronförstärkningsentalpi är mindre för fluor än för klor.
(iii) Vätefluorid har en mycket högre kokpunkt än väteklorid.
Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q. 17 (b) (ii).
(ii) Se Ans. till Q.20 (a) (ii).
(b) (i) Det beror på att P-P enkelbindning är starkare än enkel N-N bindning.
(ii) Det beror på att det finns mer interelektronisk repulsion mellan valenselektroner i 'F'-atomer jämfört med 'CP-atomer.
(iii) Det är för att HF-molekyler är associerade med intermolekylär H-bindning medan HCl inte är det, det är därför HF är flytande och har högre kokpunkt än HCl som är en gas.

Fråga 163:
(a) Fyll i följande reaktionsekvationer:
(i) PCl5 + H20 (överskott) —–>
(ii) F2 + H20 ———>
(b) Förklara följande observationer:
(i) Ingen distinkt kemisk förening av helium är känd.
(ii) Fosfor har en större tendens till katenering än kväve.
(iii) I lösning av H2S04 i vatten, den andra dissociationskonstanten K02, är mindre än den första dissociationskonstanten K .
Svar:


(b) (i) Det beror på att helium är minst i storlek, har högre joniseringsenergi och därför på grund av stabil elektronisk konfiguration. Den har minst polariserande kraft.
(ii) Det beror på stark bindningsstyrka hos P-P än N-N-bindning.
(iii) Se Ans. till Q.35 (ii).

Fråga 164:
(a) Fyll i följande reaktionsekvationer:
(i) P4 + NaOH + H20 ———>
(ii) Cu + HNO3 (utspädd) ——–>
(b) Förklara varför
(i) H2O är en vätska medan, trots en högre molekylmassa, H2S är en gas.
(ii) Järn löses i HCl för att bilda FeCl2 och inte FeCl3.
(iii) Helium används i dykutrustning.
Svar:
(a) (i) P4 + 3NaOH + 3H20 ——-> PH3 + 3NaH2PO2
(ii) 3Cu + 8HNO3(utspädd) ——–> 3Cu(N03)2(aq) + 2NO(g) + 4H20(l)
(b) (i) Det beror på att H20 är associerad med intermolekylär H-bindning, medan H2S är det inte.
(ii) Se Ans. till Q.20 (b) (i).
(iii) Det beror på att helium inte löser sig eftersom det är inert och lättare i blodet och därför inte orsakar böjningar eller smärta.

Fråga 165:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i2O5 (ii) XeOF4
(b) Förklara följande observationer:
(i) Svavelatomens elektronförstärkningsentalpi har ett större negativt värde än syreatomens.
(ii) Kväve bildar inte pentahalider.
(iii) I vattenlösning är HI en starkare syra än HCl.

Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.40 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.13 (b) (ii).
(b) (i) Se Ans. till Q.117 (i).
(ii) Se Ans. till Q.17 (a) (iii).
(iii) Det beror på att H-I har lägre bindningsdissociationsentalpi än HCl på grund av längre bindningslängd.

Fråga 166:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i) H3PO2 (ii) BrF3
(b) Hur skulle du förklara följande observationer:
(i) Fosfor har en större tendens till katenering än kväve.
(ii) Bindningsdissociationsenergin för fluor är mindre än den för klor.
(iii) Ingen kemisk förening av helium är känd.

Svar:
(a) (i) Se Ans. till Q.59 (ii).
(ii) Se Ans. till Q.64 (b) (i).
(b) (i) Se Ans. till Q.87 (b) (i).
(ii) Se Ans. till Q. 18 (iii).
(iii) Se Ans. till Q.81 (ii).

Fråga 167:
(a) Rita strukturerna för följande:
(i) PCl5(s)
(ii) SO32-
(b) Förklara följande observationer:
(i) Ammoniak har en högre kokpunkt än fosfin.
(ii) Helium bildar ingen kemisk förening.
(iii) Bi(V) är ett starkare oxidationsmedel än SB(V).
Svar:


(b) (i) Ammoniakmolekyler är associerade med intermolekylär H-bindning. Medan PH3 inte för H-bindning.
(ii) Se Ans. till Q.81 (ii).
(iii) Se Ans. till Q. 15 (a) (i).

Fråga 168:
(a) Fyll i följande reaktionsekvationer:
(i) XeF2 + PF5 ——>
(ii) Cl2(g) + NaOH(aq)(het & konc.) ———–>
(b) Förklara följande observationer:
(i) + 3 oxidationstillstånd blir mer och mer stabilt från As till Bi i gruppen.
(ii) Svavel i ångtillstånd uppvisar paramagnetism.
(iii) Fluor uppvisar inte något positivt oxidationstillstånd.
Svar:
(a) (i) XeF2 + PF5 ———> [XeF]+ [PF6]-
(ii) Se Ans. till Q.89 (a) (i).
(b) (i) Det beror på inert pareffekt.
(ii) Se Ans. till Q.41 (i).
(iii) Se Ans. till Q.65 (a) (ii).

Fråga 169:
(a) Fyll i följande reaktionsekvationer:
(i) SÅ2 + Mn04- + H20 ——->
(ii) HgCl2 + PH3 ———–>
(b) Förklara följande observationer:
(i) Svavel har en större tendens till katenering än syre.
(ii) Fluor är ett starkare oxidationsmedel än klor.
(iii) Oxidationstillståndet +5 blir mindre stabilt ner i gruppen i grupp 15 i det periodiska systemet.
Svar:
(a) (i) 5SO2 + 2MnO- + 2H2O ——–> 5SO4– + 2Mn2+ + 4H+
(ii) Se Ans. till Q.83 (i).
(b) (i) Se Ans. till Q.65 (a) (iii).
(ii) Se Ans. till Q. 145 (b) (ii).
(iii) Se Ans. till Q.86 (b) (ii).


Titta på videon: Kemisk bindning del 6 - Vätebindning (Augusti 2022).