Information

Basfunktion (eller hydroxid)

Basfunktion (eller hydroxid)



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Basfunktionen kännetecknas av ämnen som presentera hydroxylgruppen (OH)-1 bundna till metaller. På grund av närvaron av denna grupp kallas dessa ämnen också hydroxider. Ett exempel på denna funktion är hydratiserad kalk, som används i väggmålningar, vars formel är Ca (OH)2.

Baserna bildas genom hydroxylanjon (OH) jonbindning- med en metall; de är därför joniska föreningar.

Det finns emellertid ett undantag, som är ammoniumhydroxid (NH4OH), en bas som inte har någon metall i formeln, trots att den är en jonisk förening.

Vid baserna har hydroxylanjonen en väteatom bunden till en syreatom genom elektrondelning (kovalent bindning); denna hydroxylanjon har laddning -1bildar därför en jonisk bindning med en katjon.

Därför har denna anjon laddning -1 när den isoleras. Obs:

Basdissociation

Precis som i närvaro av vattensyror producerar katjonen H+för att ett ämne tillhör basfunktionen är det nödvändigt att när den tillsätts till vatten producerar den som anjon uteslutande hydroxyl (-OH).

Se följande ekvationer:

När natriumhydroxid (NaOH) upplöses i vatten, dissocieras, vilket ger fria joner. i+ och OH-.

Ionisering och dissociation skillnad
jonisering är bildningen av joner genom att bryta en kovalent bindning. Det vill säga källsubstansen bildas inte av joner och efter det kovalenta bindningsbrottet produceras de.
dissociation är termen som används för joniska föreningar, dvs att den består av separationen av joner som redan finns i dessa ämnen genom någon process.

Dissociation kan också uppstå mellan baser med mer än en hydroxyl.

I detta exempel, förutom katjon AC2+Två hydroxyler frisätts vid kalciumhydroxid-dissociation.

Baserna är joniska föreningar som dissocierar i närvaro av vatten och frisätter anjon (OH) - i lösning.