We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Basfunktionen kännetecknas av ämnen som presentera hydroxylgruppen (OH)-1 bundna till metaller. På grund av närvaron av denna grupp kallas dessa ämnen också hydroxider. Ett exempel på denna funktion är hydratiserad kalk, som används i väggmålningar, vars formel är Ca (OH)2.
Baserna bildas genom hydroxylanjon (OH) jonbindning- med en metall; de är därför joniska föreningar.
Det finns emellertid ett undantag, som är ammoniumhydroxid (NH4OH), en bas som inte har någon metall i formeln, trots att den är en jonisk förening.
Vid baserna har hydroxylanjonen en väteatom bunden till en syreatom genom elektrondelning (kovalent bindning); denna hydroxylanjon har laddning -1bildar därför en jonisk bindning med en katjon.
Därför har denna anjon laddning -1 när den isoleras. Obs:
Basdissociation
Precis som i närvaro av vattensyror producerar katjonen H+för att ett ämne tillhör basfunktionen är det nödvändigt att när den tillsätts till vatten producerar den som anjon uteslutande hydroxyl (-OH).
Se följande ekvationer:
När natriumhydroxid (NaOH) upplöses i vatten, dissocieras, vilket ger fria joner. i+ och OH-.
| Ionisering och dissociation skillnad |
|---|
| jonisering är bildningen av joner genom att bryta en kovalent bindning. Det vill säga källsubstansen bildas inte av joner och efter det kovalenta bindningsbrottet produceras de. |
| dissociation är termen som används för joniska föreningar, dvs att den består av separationen av joner som redan finns i dessa ämnen genom någon process. |
Dissociation kan också uppstå mellan baser med mer än en hydroxyl.
I detta exempel, förutom katjon AC2+Två hydroxyler frisätts vid kalciumhydroxid-dissociation.
Baserna är joniska föreningar som dissocierar i närvaro av vatten och frisätter anjon (OH) - i lösning.
